【題目】分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu))共有幾種( )
A. 2B. 3C. 4D. 5
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【題目】下列有關一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是( )
(1)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
(2)利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液
(3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液
(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示
A. (2)(5)B. (1)(4)(6)
C. (1)D. (1)(3)(5)
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【題目】已知:(1)實驗室制取Cl2的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2發(fā)生了__反應,是__劑;每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應,鹽酸是___劑。
(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___
(3)用CuCl2作催化劑,在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣,其化學方程式:4HCl+O22H2O+2Cl2,從氯元素化合價的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點是__;比較以上三個反應,可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。
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【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題:
(1)當反應①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時,消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)_________L。
(2)反應②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。
(3)當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
(4)用單線橋法表示反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)。___________
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(5)反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
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【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”,設計了如下實驗裝置:
(1)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關閉K2,加熱銅絲,目的是_____,X是_____。實驗觀察到銅絲未變化,則得出結(jié)論______。
(2)若打開K2,關閉K1,出現(xiàn)________現(xiàn)象,可證明有水時CO2與Na2O2反應產(chǎn)生了O2。
(3)根據(jù)以上的實驗結(jié)論,寫出生成CO2、O2反應的化學方程式:_______________。
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【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
下列說法不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 實驗1中,前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實驗2中,平衡常數(shù)K=1/6
D. 實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度
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【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦,反應的化學方程式為:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應屬于( )
A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 無法確定
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【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內(nèi)存在________(填標號)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應活性的金屬電子溶液,再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空間構(gòu)型為________。
②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應:Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化學式為________。
(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結(jié)構(gòu),每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。
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