【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):

反應(yīng)一:有催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;

反應(yīng)二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4KCl。

下列關(guān)于①和②的說法正確的是( )

A. 兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變

B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同

D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

【答案】D

【解析】

發(fā)生2KClO32KCl+3O2Cl元素的化合價降低,O元素的化合價升高;②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl,Cl元素的化合價既升高又降低

A、①中Cl、O元素發(fā)生化合價發(fā)生改變,②中Cl元素發(fā)生化合價發(fā)生改變,故A錯誤;

B、①中1molKClO3分解生成1molKCl,②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl,故B錯誤;

C、①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng),②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;

D、①中Cl元素的化合價降低發(fā)生氧化反應(yīng),②中Cl元素的化合價降低發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實驗檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42

溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

結(jié)論:溶液中有SO42。

(1)該方案是否嚴(yán)密?________。

(2)請說明理由:_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題:

1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時,消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________L。

2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。

3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2

5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實驗1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的是(

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiCl42MgTi2MgCl2。該反應(yīng)屬于(

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列問題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度(mol·L1)

體積(mL)

濃度(mol·L1)

體積 (mL)

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)≥ ______。

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________mol·L1·min1。

(4)已知實驗③中c(MnO4)~反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變,請在圖中畫出實驗②中c(MnO4)~t的變化曲線示意圖。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫碳:

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

(1)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

(2)下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

Ⅱ.脫硝:

(3)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

(4)溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.容器甲中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8

B.容器乙中起始時反應(yīng)正向進(jìn)行

C.達(dá)到平衡時,容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D.達(dá)到平衡時,容器甲與容器丙中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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