【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條;E中為銅網(wǎng),E右端出氣管口附近為棉球。試回答:

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2)為得到干燥純凈的氯氣,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____。

3C中盛放的試劑為_______

4E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

5F中應(yīng)加入的試劑為______,其作用是_____。

6)若A中有14.6g HCl被氧化,將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量為____g。

【答案】 飽和食鹽水 吸收HCl氣體 H2SO4 堿液 吸收多余的氯氣 50.8

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,A中是濃鹽酸,B中是二氧化錳固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

2)反應(yīng)裝置A中濃鹽酸具有揮發(fā)性,生成的氯氣中含有氯化氫,用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;

3)用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣;

4E是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng),生成的氯化銅形成棕色煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

5)氯氣有毒,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收;

6)若A中有14.6g HCl被氧化,n(HCl)=將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量==0.4mol,反應(yīng)中被氧化2mol HCl生成1mol Cl2,1mol Cl2和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)1mol,

則定量計(jì)算關(guān)系為:2HClCl2I2

2 1

0.4mol 0.2mol

得到碘單質(zhì)質(zhì)量=0.2mol×254g/mol=50.8g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年,2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

J

B

M

x

A

(1)寫(xiě)出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的,用電子式表示其形成過(guò)程______________。

(3)M單質(zhì)作陽(yáng)極,J單質(zhì)作陰極,Ca(HCO3)2溶液作電解液,進(jìn)行電解,陰極生成的氣體和沉淀分別是______,陽(yáng)極也生成氣體和沉淀,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______

(5)118號(hào)元素為Og(中文名,ào),下列說(shuō)法正確的是______。

aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118個(gè)電子

cOg在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d.中子數(shù)為179Og核素符號(hào)是

(6)已知XY是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y______(填元素符號(hào)),判斷理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的敘述正確的是

A. I:H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol

B. II:b 可能為使用催化劑的曲線,活化能降低

C. II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ

D. III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H = - 90.7 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O,其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng),是__劑;每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng),鹽酸是___劑。

2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl28H2O5Cl2,請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

3)用CuCl2作催化劑,在450℃時(shí)用空氣中的O2HCl反應(yīng)也能制得氯氣,其化學(xué)方程式:4HClO22H2O2Cl2,從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是__;比較以上三個(gè)反應(yīng),可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可代替的。

現(xiàn)有以下物質(zhì):①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 稀硫酸

1以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是_______

2中逐滴滴加,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________

雖然分類(lèi)的方法不同,但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

1右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,其中表示離子反應(yīng)的是__________(填字母)。

2有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H+ + OH = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)______________________________________。

3宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載銀針驗(yàn)毒的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______其中H2S是該反應(yīng)的_______(填序號(hào))。

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問(wèn)題:

1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________L。

2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。

3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2

5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開(kāi)活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,加熱銅絲,目的是_____X_____。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化,則得出結(jié)論______。

(2)若打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,出現(xiàn)________現(xiàn)象,可證明有水時(shí)CO2Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。

(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫(xiě)出生成CO2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是(

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:

Ⅰ.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時(shí),充分反應(yīng)。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過(guò)濾,濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾,得到藥用純苯甲酸。

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)

溫度(℃)

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。

(3)Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是______

(4)將Ⅴ中操作補(bǔ)充完整:______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案