3．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol

分析 銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和NO2，反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，起氧化劑作的硝酸得到NO和NO2，根據(jù)N原子守恒計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸．

解答 解：銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和NO2，反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，起氧化劑作的硝酸得到NO和NO2，
根據(jù)N原子守恒，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=n（NOx）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
起酸作用硝酸的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.08mol，
所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=0.05mol+0.08mol=0.13mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、（酚）羥基．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC（填序號(hào)）．
（3）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
①遇FeCl3溶液顯紫色   ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（4）按圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+6Cu．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利
D．電解后陰極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知常溫下，BaSO4的Ksp為1×10-10．現(xiàn)將0.01mol/L Ba（OH）2溶液與0.02mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）混合溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度；
（2）混合溶液的pH值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有如圖4個(gè)裝置圖，則以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A．
裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性
B．
用酒精萃取溴水中的溴可選擇裝置
C．
如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色
D．
如圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極為Pt電極，電極反應(yīng)為2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓
B．放電時(shí)，交換膜兩側(cè)溶液中鹽酸濃度不變
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變��；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目．
①下列敘述正確的是C．
A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
②寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
③使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH增大，電解質(zhì)溶液的pH不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．甲升高溫度，乙不變B．甲中加入0.1molHe，乙不變
C．甲、乙提高相同溫度D．甲增加0.1molH2，乙不變

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