11．加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應(yīng)是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)不利
D．電解后陰極周圍溶液的pH升高

分析 由方程式額控制，KI被氧化生成KIO3，則石墨應(yīng)為陽極，發(fā)生I--6e-+3H2O═IO3-+6H+，陰極生成氫氣，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；
B．電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應(yīng)為：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故B正確；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng)，不利于生產(chǎn)碘酸鉀，故C正確；
D．陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，pH增大，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了電解原理，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意從化合價的角度判斷電極反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽極材料、電極反應(yīng)，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中石棉吸附了潤濕的KI粉末，以除去過量的Cl2，其顏色變化為變紫色．
（3）E裝置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除導(dǎo)氣以外，還起著防止倒吸的作用．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有甲烷的其它氯代產(chǎn)物，從E中分離出鹽酸和其它氯代甲烷的方法是分液．
（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示．
X
YZW
其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化學(xué)方程式表示）
II．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化劑}$ H2（g）+CO2（g）．右表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
則：該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．油脂的水解反應(yīng)又叫做皂化反應(yīng)
B．一定條件下，糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)發(fā)生變性后，直接生成氨基酸
D．通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜．請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式（　�。�
A．A是C3H6、B是C2H6B．A是C6H6、B是C4H6C．A是C6H6、B是C2H6D．A是C3H8、B是C6H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：
（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2．
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，當(dāng)發(fā)生上述反應(yīng)時，2molKNO3可氧化木炭的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3molB．2.5molC．1molD．0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
請回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素名稱為氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其最高價氧化物是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）硼酸（H3BO3）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B＜C，原子半徑B＞C，得電子能力B＜C，故非金屬性B＜C，最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性H3BO3＜H2CO3．
（4）NH3的電子式為，它屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．NH3的還原性＜（填“＞”或“＜”）PH3的還原性．
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案