10．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．甲升高溫度，乙不變B．甲中加入0.1molHe，乙不變
C．甲、乙提高相同溫度D．甲增加0.1molH2，乙不變

分析 同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素來回答．

解答 解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，
A、甲升高溫度，平衡逆向移動，甲中HI的平衡濃度減小，乙不變，故A錯誤；
B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；
C、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故C錯誤；
D、甲中加人0.1molH2，平衡正向移動，乙不變，故D正確；故選：D．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素和等效平衡知識，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下述實驗不能達到預(yù)期目的是（　　）
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液證明在相同溫度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO2溶液中存在水解平衡
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
請回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素名稱為氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其最高價氧化物是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）硼酸（H3BO3）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B＜C，原子半徑B＞C，得電子能力B＜C，故非金屬性B＜C，最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性H3BO3＜H2CO3．
（4）NH3的電子式為，它屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．NH3的還原性＜（填“＞”或“＜”）PH3的還原性．
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在研究物質(zhì)變化時，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化．

（1）高溫下水分解體系中主要物質(zhì)的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．下列說法正確的是C
A．圖中A、B表示的粒子依次是O和H
B．圖中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C．圖中A、B重新生成水時的活化能等于0
D．圖中A、B重新生成水時的活化能大于0
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化熱為44.0kJ/mol．試寫出H2燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問題：
①從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為0.067 mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖象變化正確的是b（用圖中a、b、c的編號回答）
（4）在100℃、200KPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），如表列出的是不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
壓強（KPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
①比較大�。篴= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
②壓強從500KPa增加到1000KPa時，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”），其原因可能為壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體溶于水
C．碘升華D．久置的KI溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO（OH）-e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
C．肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向 溶液中通入過量CO2：+2CO2+2H2O-→+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖示．則下列說法正確的是
（　�。�
A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成氣體的體積為10.08L

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