【題目】(一)室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,曲線如下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是___________________。
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%
B. B點(diǎn)滿足: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C. C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為:c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
D. D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為: c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
(3)室溫下,試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________(用含b的表達(dá)式表示)。
(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度,取25mL食醋置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中,加指示劑,然后用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(4)指示劑應(yīng)為________。
A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊
(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。
(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次,0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示,則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稀釋后的醋酸溶液體積/ mL | NaOH滴定前讀數(shù)/ mL | NaOH滴定后讀數(shù)/ mL |
第1次 | 25.00 | 0.10 | 24.00 |
第2次 | 25.00 | 0.50 | 22.50 |
第3次 | 25.00 | 0.20 | 24.30 |
(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。
A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡
B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定到終點(diǎn)后仰視
C.配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí),固體NaOH中含有結(jié)晶水
D.堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
【答案】CH3COOHCH3COO - +H+ BD 10-7b/(25-b) C 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH,溶液顏色由無(wú)色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 0.9600 BCD
【解析】
(1)醋酸是弱酸,電離方程式為:CH3COOHCH3COO - +H+。
(2)根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。
(3)溶液的PH=7,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1,根據(jù)物料守恒,c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4,K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/(25-b)×10-4=10-7b/(25-b)。
(4)用氫氧化鈉滴定醋酸,在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液,溶液呈弱堿性,所以要選用酚酞作指示劑。
(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH,溶液顏色由無(wú)色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
(6)第2組數(shù)據(jù)無(wú)效,根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算。
(7)根據(jù)c(待測(cè))= c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測(cè))推導(dǎo)。
(1)醋酸是弱酸,電離方程式為:CH3COOHCH3COO - +H+ ,故答案為:CH3COOHCH3COO - +H+ 。
(2)A.由圖可知,滴定前0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的PH值為3,電離度為(10-3/0.1)×100% ≈1%;故A正確;
B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),根據(jù)物料守恒得2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)= c(CH3COOH)+ 2c(H+),故B錯(cuò)誤;
C. C點(diǎn)溶液的PH=7,c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)得c(CH3COO-)= c(Na+),c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、 c(Na+),故C正確;
D. D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液,因CH3COO-要水解,故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。
故選BD。
(3)溶液的PH=7,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1,根據(jù)物料守恒,c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4,K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/(25-b)×10-4=10-7b/(25-b),故答案為:10-7b/(25-b)。
(4)用氫氧化鈉滴定醋酸,在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液,溶液呈弱堿性,所以要選用酚酞作指示劑,故選C。
(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH,溶液顏色由無(wú)色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH,溶液顏色由無(wú)色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
(6)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9 mL, 第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0 mL,第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL,第2組數(shù)據(jù)無(wú)效,兩次平均值為:24.0 mL,根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3 mol,所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3 mol/25.00×10-3L=0.096 mol·L-1, 實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度,取25mL食醋置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度并搖勻,所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為:0.9600。
(7)根據(jù)c(待測(cè))= c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測(cè))推導(dǎo)
A. 堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏小,故A錯(cuò)誤;
B. 讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定到終點(diǎn)后仰視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大,故B正確;
C. 配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí),固體NaOH中含有結(jié)晶水,所配溶液濃度小于0.1000 mol·L-1,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,故測(cè)定結(jié)果偏高,故C正確;
D. 堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,造成消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確。
故選BCD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用氯酸鉀與10 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)裝置F的名稱是____________。
(2)E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(3)根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸,相關(guān)現(xiàn)象是_________。
(4)現(xiàn)要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是_________。
②配制好的鹽酸放入試劑瓶中后,需要貼上標(biāo)簽,請(qǐng)你在圖標(biāo)簽上填好所配溶液的信息_________。
③配制過(guò)程中有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟,其正確的順序?yàn)?/span>___________________。
④下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是__________________。
A.容量瓶洗凈后未干燥直接用來(lái)配制溶液
B.反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線
C.定容時(shí)俯視讀數(shù)
D.用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時(shí),量筒仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和氮的相關(guān)化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答:
I.搭載“神舟十一號(hào)”的長(zhǎng)征-2F火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性。
(1)該物質(zhì)中N原子的雜化方式為________,溶于水呈堿性的原因?yàn)?/span>___________(用離子方程式表示)。
(2)氮元素的第一電離能比相鄰的氧元素大,其原因?yàn)?/span>________________。
II.笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。
(3)預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________。
(4)在短周期元素組成的物質(zhì)中,寫出與NO2-互為等電子體的分子_________。(寫兩個(gè),填分子式)
III.氮化鈦為金黃色晶體,有仿金效果,越來(lái)越多地成為黃金的代替品。
(5)Ti金屬晶體的堆積模型為________,配位數(shù)為_______,基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
(6)氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖所示),該氮化鈦的密度為ρg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為______nm(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的鈦原子圍成的空間幾何體為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí)電池右側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S22-+2e-==2S2-
C. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)
D. 充電時(shí)電池的總反應(yīng)為3I-+S22-=I3-+2S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,極易溶于水,不與水反應(yīng)。若溫度過(guò)高,二氧化氯的水溶液可能會(huì)發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。
(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)裝置A中使用溫度計(jì)的目的是____。反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是_____。
(3)裝置B的作用是________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外,還生成物質(zhì)的量之比為1︰1的另外兩種鹽,一種為NaClO3,另一種為_______。
(5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:量取ClO2溶液20mL,稀釋成100mL試樣,量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,振蕩后,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑X,用 cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知:2ClO2+8H++10I-==5I2+2C1-+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
請(qǐng)回答:
①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_______。(填儀器名稱)
②步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。
③原ClO2溶液的濃度為_______g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑。
①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母,下同)。
a. 青花瓷 b. 青銅 c. 瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________。
a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土
(2)某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如右圖。
①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來(lái)源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。
②小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。
③配料中,屬于著色劑的是______;屬于甜味劑的是__________;屬于防腐劑的是______。
(3)綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。
①?gòu)脑此幚沓勺詠?lái)水,常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等,其中通氯氣處理的作用是__________________________。
②目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項(xiàng)指標(biāo)。六項(xiàng)指標(biāo)中對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是__________;引起酸雨的氣體為SO2和________;煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下列硫燃燒時(shí)的能量變化圖,判斷有關(guān)熱化學(xué)方程式和說(shuō)法正確的是( )
A. S(s,單斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297.16 kJ·mol-1
B. S(s,正交)===S(s,單斜) ΔH=-0.33 kJ·mol-1
C. S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ·mol-1
D. 單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用有機(jī)原料A制備和聚乙酸乙烯酯,其流程為:
已知:①②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________,J中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)反應(yīng)②的試劑和條件分別是___________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)與A具有相同官能團(tuán)且只有一個(gè)甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)參照下述示例合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例: _______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________、B________、C________、D________。
(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。
(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大。旱谝浑婋x能____________;電負(fù)性____________。
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