【題目】工業(yè)上用有機(jī)原料A制備和聚乙酸乙烯酯,其流程為:

已知:①

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________,J中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)反應(yīng)②的試劑和條件分別是___________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________________________

(4)與A具有相同官能團(tuán)且只有一個(gè)甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

(5)參照下述示例合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例: _______________

【答案】取代反應(yīng) 羥基、羧基 O2 /Cu、加熱 CH3COOCH===CH2

【解析】

由聚乙酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知GCH3COOCH=CH2,故CCH3COONaECH3COOH,FCH3CHO,由于存在平衡:CH2=CHOH CH3CHO,CH3COOHCH2=CHOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOCH=CH2A在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成BB發(fā)生酯的水解反應(yīng)、鹵代烴水解反應(yīng)得到C、D,則B中含有酯基,且D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),故D中含有-CH2OHH含有-CHO,I酸化得到J,故J中含有-COOH,由產(chǎn)物可推知J,逆推可知,IH,DB,AJ發(fā)生縮聚反應(yīng)得到

5)乙二醇發(fā)生催化氧化生成OHC-CHO,再進(jìn)一步氧化生成HOOC-COOH,最后與乙二醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二酯。

1A在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基。

2D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),故D中含有-CH2OH,反應(yīng)②的試劑和條件分別是O2 /Cu、加熱,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH===CH2。

3B發(fā)生酯的水解反應(yīng)、鹵代烴水解反應(yīng)得到C、D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。

4)A為,A的同分異構(gòu)體中,與A具有相同官能團(tuán)且只有一個(gè)甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種,其中核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

5)乙二醇發(fā)生催化氧化生成OHC-CHO,再進(jìn)一步氧化生成HOOC-COOH,最后與乙二醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二酯,合成路線流程圖為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途,制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如圖,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

除此外工廠還有相關(guān)改進(jìn)工藝,制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖,采用電化學(xué)原理如圖所示的裝置(電極為石墨),通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性,實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。

(1)在方案2中請(qǐng)指明哪端是陰極? ___________(填“左”或“右”)。寫出陽極的電極方程式:______________________。

(2)方案1中煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是______________________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法,如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,下列各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是___________(填序號(hào))。

a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角

轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)除了下面的兩個(gè)反應(yīng)外,還有其他反應(yīng)。

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

請(qǐng)寫出其他主要反應(yīng)方程式:_________________________________

(3)固體Y的化學(xué)式為___________、___________

(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,經(jīng)兩次蒸發(fā),主要是除去___________(填化學(xué)式),冷卻至30-40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是___________(填序號(hào))。

a.蒸餾水 b無水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7,的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加入150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-===2I+S2O62-)

①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為______________________。(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視讀數(shù),測(cè)得樣品的純度將___________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH________(大于小于”)0;100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L1·s1

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4)0.002 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

a.T________(大于小于”)100 ℃,判斷理由是________________________________。

b.溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 mol·L1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L1

B. x的值為2.0

C. 當(dāng)pH=12時(shí),V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2==NO3+2H++H2O

B. B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低

C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO+8e+2H2O==2CO2+7H+

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),理論上總共生成2.24LN2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”,從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào),填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。

實(shí)驗(yàn)操作

答案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體

______

A.呈藍(lán)色

B.生成白色膠狀沉淀

C.呈現(xiàn)光亮“通路”

D.產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液

______

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

______

(4)向土豆片上滴加碘水

______

Ⅱ.某;瘜W(xué)興趣小組,通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)如下的探究方案,請(qǐng)你參與并完成該探究方案。

(1)提出假設(shè):Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):①利用下圖裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱;②為了檢驗(yàn)CO2的生成,試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是_____________。

(3)現(xiàn)象與結(jié)論:同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí),試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色),說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是:Na2CO3_______ NaHCO3(填“>”或“<”)。

(4)某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí),稱取了8.4gNaHCO3,充分加熱,請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(  )

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g

D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從分類角度來看,CuSO4屬于(  )

A.氧化物B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案