【題目】某小組利用氯酸鉀與10 mol·L-1鹽酸反應制氯氣并進行氯氣性質的探究,實驗裝置如圖所示:
請回答:
(1)裝置F的名稱是____________。
(2)E中實驗現(xiàn)象是___________。
(3)根據相關實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸,相關現(xiàn)象是_________。
(4)現(xiàn)要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸,請回答下列問題:
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是_________。
②配制好的鹽酸放入試劑瓶中后,需要貼上標簽,請你在圖標簽上填好所配溶液的信息_________。
③配制過程中有下列實驗操作步驟,其正確的順序為___________________。
④下列操作會使配制結果偏高的是__________________。
A.容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液
B.反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線
C.定容時俯視讀數(shù)
D.用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時,量筒仰視讀數(shù)
【答案】(球形)干燥管 產生棕黃色的煙 A中紫色石蕊試液先變紅后褪色,D中干燥紅布條不褪色 250mL容量瓶 b a d c CD
【解析】
氯酸鉀與10 mol·Lˉ1鹽酸反應會生成氯氣,A中紫色石蕊試液遇氯氣會先變紅后褪色,經過干燥劑C干燥后遇到干燥的紅布條,紅布條不褪色,結合A中現(xiàn)象,說明干燥的氯氣不具有漂白性;E裝置中銅粉與干燥的氯氣在加熱條件下會反應生成氯化銅,氯氣有毒,需用堿液進行尾氣處理,據此分析第(1)-(3)問;
(4)①根據配制一定濃度溶液的操作與步驟分析所需實驗儀器;
②根據實驗室的規(guī)范操作要求作答;
③根據配制一定濃度鹽酸溶液的操作與步驟分析;
④依據c=分析誤差對測定結果帶來的影響。
根據上述分析可知,
(1)裝置F的名稱是(球形)干燥管;
(2)E中銅粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化銅,產生棕黃色的煙,故答案為:產生棕黃色的煙;
(3)根據實驗目的可知,A中紫色石蕊試液先變紅后褪色,D中干燥紅布條不褪色,則說明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸,故答案為:A中紫色石蕊試液先變紅后褪色,D中干燥紅布條不褪色;
(4)①實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶,因此要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸除需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是250mL容量瓶;
②標簽上需注明溶液名稱與物質的量濃度,故答案為:;
③濃鹽酸稀釋為稀鹽酸其步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等,根據圖示信息可知,正確的順序為b a d c;
④A.容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液,對測定結果無影響,不符合題意,A項錯誤;
B.反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線,相當于稀釋溶液,導致最終結果偏低,不符合題意,B項錯誤;
C.定容時俯視讀數(shù),則所測溶液的體積偏小,根據c=可知,最終配制結果偏高,符合題意,C項正確;
D.用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時,量筒仰視讀數(shù),所量濃鹽酸的物質的量偏大,根據c=可知,最終配制結果偏高,符合題意,D項正確,故答案為:CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說法中不正確的是
A. x的數(shù)值為
B. c點時有生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D. b點與d點對應的溶度積相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用,回答下列問題:
(1)Fe的基態(tài)原子共有____種不同能級的電子。
(2)已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是___。比較鐵與錳的第三電離能(I3):鐵__錳(填“>”、 “=”或“<”),原因是___。
(3)某含銅化合物的離子結構如圖所示。
①該離子中存在的作用力有______________;
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.范德華力
②該離子中N原子的雜化類型有____________。
(4)如圖是晶體Fe3O4的晶胞,該晶體是一種磁性材料,能導電。
①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為________。
③解釋Fe3O4晶體能導電的原因__________;若晶胞的體對角線長為anm,則 Fe3O4 晶體的密度為______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
②常溫下,CaF2、MgF2的溶度積常數(shù)分別為1.46×10-10、 7.42×10-11
回答下列問題:
(1) “焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X為________(填化學式),寫出它生活中的一種用途_______________。
(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,再調節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去,溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時,溶液中 =________(所得結果保留兩位小數(shù))。
(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示): ______________________。
(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應式為_________。
(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質有__________。(填化學式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 制乙酸乙酯時,將乙醇注入濃硫酸中,冷卻后加入乙酸
B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以檢驗其中的溴元素
C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
D. 在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸,可以檢驗乙醛分子中的醛基
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示:
已知:R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請回答下列問題:
(1) 11.2 L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機物只有一種結構。B和C均為一氯代烴,它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應,生成2甲基1丙醇。F的結構簡式是_________________。其含有的官能團名稱是_______________________。
(4)B→D,C→D的反應類型均為___________。請任寫一個化學方程式_________________。
(5)寫出F→G的化學方程式______________________________________________。
(6)寫出E+G→H的化學方程式___________________________________________。
(7)寫出與G具有相同官能團的G的所有同分異構體的結構簡式_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硅晶體是空間立體網狀結構,如圖所示:
關于二氧化硅晶體的下列說法中,正確的是( )
A. 1 mol SiO2晶體中Si—O鍵為2 mol
B. 二氧化硅晶體的分子式是SiO2
C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結構
D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,曲線如下圖所示,回答下列問題:
(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。
(2)下列說法不正確的是___________________。
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%
B. B點滿足: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C. C點時的離子濃度關系為:c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
D. D點時的離子濃度關系為: c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
(3)室溫下,試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________(用含b的表達式表示)。
(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度,取25mL食醋置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中,加指示劑,然后用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。
(4)指示劑應為________。
A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊
(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。
(6)為提高測定的準確度,重復上述實驗三次,0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示,則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。
實驗次數(shù) | 稀釋后的醋酸溶液體積/ mL | NaOH滴定前讀數(shù)/ mL | NaOH滴定后讀數(shù)/ mL |
第1次 | 25.00 | 0.10 | 24.00 |
第2次 | 25.00 | 0.50 | 22.50 |
第3次 | 25.00 | 0.20 | 24.30 |
(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,下列操作會導致測定結果偏高的是_______。
A.堿式滴定管內滴定后產生氣泡
B.讀取標準液讀數(shù)時,滴定前俯視,滴定到終點后仰視
C.配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時,固體NaOH中含有結晶水
D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定
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