【題目】分析下列硫燃燒時(shí)的能量變化圖，判斷有關(guān)熱化學(xué)方程式和說法正確的是(　　)

A. S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B. S(s，正交)===S(s，單斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D. 單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

利用反應(yīng)物總能量和生成物總能量高低進(jìn)行判斷，如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。

A、1molS(s,單斜)和1molO2(g)的總能量大于1molSO2(g)的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297.16kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖象，單斜硫的能量高于正交硫的總能量，正交硫轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷颍俏鼰岱磻?yīng)，即△H>0，△H=(297.16－296.83)kJ·mol－1=＋0.33kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1，故C正確；

D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，正交硫的能量比單斜硫低，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示：

關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，正確的是(　　)

A. 1 mol SiO2晶體中Si—O鍵為2 mol

B. 二氧化硅晶體的分子式是SiO2

C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是

A. 在X極生成2mol Cl2 B. 在X極生成2molH2

C. 在Y極生成4mol Cl2 D. NaOH在Y極生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)室溫下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：

(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。

(2)下列說法不正確的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%

B. B點(diǎn)滿足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。

(二)實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(4)指示劑應(yīng)為________。

A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。

(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

稀釋后的醋酸溶液體積/ mL

NaOH滴定前讀數(shù)/ mL

NaOH滴定后讀數(shù)/ mL

第1次

25.00

0.10

24.00

第2次

25.00

0.50

22.50

第3次

25.00

0.20

24.30

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。

A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡

B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水

D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。

①NH3電子式為_______。

②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①該反應(yīng)的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。

②在4MPa、1100K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的體積分?jǐn)?shù)為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號(hào))。

A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K

（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現(xiàn)將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負(fù)極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是

A．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：Zn-2e－ Zn2+

B．充電時(shí)電極a為外接電源的負(fù)極

C．放電時(shí)Br－向右側(cè)電極移動(dòng)

D．放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）

A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH－)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。

離子

K＋

Na＋

NH4＋

SO42－

NO3－

Cl－

濃度(mol·L-1)

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成：

已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D．氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

(3)為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是 ___________。

A．NaHCO3飽和溶液 B．FeCl2飽和溶液 C．酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃ 和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：

物質(zhì)

溫度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.100

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ (E,F均用化學(xué)式表示)。

②若T1<T2，則該反應(yīng)的ΔH___________0。(填“>”“<”或“=”)

③計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A. 由H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 鋁粉加入NaOH溶液中產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案