【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科研密切相關(guān),請根據(jù)所學(xué)知識回答:
物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。
(1)A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。
(2)B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:___。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___,目的是___;
(4)若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度,HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性 鹽酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
(1)NH4+水解使溶液呈酸性,但水解程度微弱;
(2)測得NaHCO3溶液的pH>7,從弱酸的陰離子水解的角度分析;
(3)Fe3+易水解,離子方程式為:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解;
(4)把B和C溶液混合,Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解,生成紅褐色沉淀和無色氣體。
(1)NH4+水解使溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),由于NH4+水解程度微弱,因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度,HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-水解使溶液顯弱堿性,溶液的pH>7;
(3)Fe3+易水解,離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解,因此配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸;
(4)把B和C溶液混合,Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解,生成紅褐色沉淀和無色氣體,離子方程式為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH、Mg2+ |
陰離子 | OH-、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
下列說法不正確的是:
A. 上述混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—
B. 圖中a=4
C. b=7;c=9
D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗,才能確定溶液準(zhǔn)確組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出,該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,加熱后共計可收集到2.24L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀;過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題:
⑴ 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________,陰離子是_________。
⑵ 試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。________
⑶ 假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1,請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系________
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【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應(yīng)),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖(見圖)。
(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為__________g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。
(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____________
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl-
B. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO、CO
C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-
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【題目】精細化工在生產(chǎn)和生活中有廣泛而重要的應(yīng)用。
(1)精細化學(xué)品往往有特定的功能從而廣泛地應(yīng)用于日常生活中,下列洗滌方法原理各不相同,請比較
①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗,其原理是________;
②也可用洗潔精和水洗滌,其原理是_______;
③還可以用純堿或稀氫氧化鈉溶液洗滌,其原理是___________。
④如果水溶液的硬度很大,用肥皂與合成洗滌劑哪個洗滌劑效果更好?為什么? ____。
(2)據(jù)報道,我國某地發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件,原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等,下列有關(guān)敘述正確的是__________。
A.豬油是天然高分子化合物
B.豬油是高級脂肪酸甘油酯
C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)后,反應(yīng)液能使藍色石蕊試紙變紅
D.豬油皂化反應(yīng)完全后,反應(yīng)混合物靜置后分為兩層
(3)阿司匹林是一種常用的藥劑,其化學(xué)名稱為乙酰水楊酸,其分子結(jié)構(gòu)如圖:
阿司匹林的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和兩個羧基,且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,則阿司匹林的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。以苯酚為原料合成水楊酸,為阿司匹林的大量生產(chǎn)開辟了廣闊的前景,其生產(chǎn)阿司匹林的流程如下:
水楊酸 阿司匹林
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________。
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【題目】兩個體積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g),迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(假設(shè)氣體不液化),下列說法正確的是( )
A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺
B.a′,b′的顏色一樣深
C.a′的壓強比a的壓強2倍要小,b′的壓強為b的壓強的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小
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