【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中,在每個Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有________個。

(3)NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na的個數(shù)等于________,即________(填計算式)。

(4)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm

【答案】 12 4 12×14 4 8×6×4 ·

【解析】

(1)氯化鈉晶體中鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6;

(2)在NaCl晶胞中,Na+或Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點,鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個;

(3)根據(jù)均攤法求得每個晶胞中離子的個數(shù);

(4)根據(jù)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrgmol-1及密度為ρgcm-3,求得晶胞的體積,進而求得棱邊長,而兩個距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半。

(1)氯化鈉晶體中,鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6,則氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(2)在NaCl晶胞中,Na+或Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點,鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個,故答案為:12;

(3)根據(jù)均攤法可知,處于頂點的離子,同時為8個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;處于棱上的離子,同時為4個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;處于面上的離子,同時為2個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;處于晶胞內(nèi)部(體心)的離子,則完全屬于該晶胞,則在NaCl晶胞中Cl的個數(shù)等于12×+1=4,Na的個數(shù)等于8×+6×=4,故答案為:4;12×+1=4;4;8×+6×=4;

(4)食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為面對角線的一半,設晶胞邊長為a,兩個距離最近的鈉離子間的距離為x,在NaCl晶胞中,含4個Cl-和4個Na+,則晶胞的質(zhì)量為=a3ρ,a=cm, x=acm=cm=·cm,故答案為:·。

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A.裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

B.BaH2遇水反應,H2O作還原劑

C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

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②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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(2)A 相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:____,反應類型:____。

(3)在碘水中加入B物質(zhì),充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象:_________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在5560℃條件下反應的化學方程式:_______,反應類型:______。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量:_______(“A>B”“A<B”“AB”)。

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回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮氣的體積時,應注意_________________;②_________________

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