Question

（Ⅰ）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH₄）₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為

 

．
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為

 

．AOH與H_nB完全中和所得溶液呈

 

性，其原因用離子方程式表示為

 

．
（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合．
（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度

 

（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁

 

c₂（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?div id="q9gptm0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）

 

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

 

（用離子方程式解釋原因）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（Ⅰ）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，離子積Kw=10^-3mol/L×10^-9 mol/L=10^-12，此溫度下pH均為4的鹽酸溶液中依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=10^-8mol，（NH₄）₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-4mol/L；
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，證明H_nB為弱酸，恰好反應(yīng)生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解溶液成堿性；
（Ⅲ）（1）若二者恰好反應(yīng)生成正鹽時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明堿的電離程度大于酸；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，說(shuō)明酸過(guò)量；
（Ⅳ）①鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L；
③CH₃COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯堿性；
④氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L；
⑤FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性；
⑥NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯中性；
FeCl₃在溶液中水解生成氫氧化鐵，溶液變渾濁；
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳．

解答： 解：（Ⅰ）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，離子積Kw=10^-3mol/L×10^-9 mol/L=10^-12，此溫度下pH均為4的鹽酸溶液中依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=10^-8mol/L，（NH₄）₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-4mol/L，此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH₄）₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）之比=10^-8mol/L：10^-4mol/L=10^-4，故答案為：10^-4；
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，證明H_nB為弱酸，恰好反應(yīng)生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，生成的鹽化學(xué)式AnB，酸根離子水解溶液成堿性，離子方程式為B^n-+H₂O?B^（n-1）-+OH^-；
故答案為：A_nB；堿；B^n-+H₂O?B^（n-1）-+OH^-；
（Ⅲ）（1）若二者恰好反應(yīng)生成正鹽時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明堿的陽(yáng)離子水解程度大于酸根離子的水解程度，則堿的電離程度大于酸，故答案為：＜；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，說(shuō)明酸過(guò)量，酸堿的體積相等，則c₁＞c₂，故答案為：＞；
（Ⅳ）（1）①鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
③CH₃COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯堿性，所以pH＞7；
④氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，則C（H⁺）=10^-13mol/L，所以pH=13；
⑤FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，則pH＜7；
⑥NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水解溶液顯中性，則pH=7；
由于一般鹽的水解程度較小，所以由鹽水解引起的溶液的酸堿性一般較弱，所以pH由小到大排列順序?yàn)棰佗冖茛蔻邰埽?br />故答案為：①②⑤⑥③④；
（2）FeCl₃在溶液中水解生成氫氧化鐵，溶液變渾濁，則產(chǎn)生混濁的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)電解質(zhì)電離的簡(jiǎn)單計(jì)算，以及鹽的水解，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及堿溶液中氫離子和pH計(jì)算方法，題目難度中等．