Question

用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)
Zn+H₂SO₄（�。�

加熱  .

Zn SO₄+H₂↑

 

MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

 

C+2CuO

高溫  .

Cu+CO₂↑

 

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

Fe+3CO₂．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，H元素化合價(jià)降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，轉(zhuǎn)移2e^-；
MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；
CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂中，氧化銅中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，一氧化碳中C的化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)；
Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂ 反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：Zn+H₂SO₄（�。�

加熱  .

ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價(jià)升高，H元素非化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：；
CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂中，氧化銅中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，一氧化碳中C的化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑，雙線橋法為：；
Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂ 反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為為，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．