在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為
 
 g，其中含
 
個(gè)氫原子，含
 
molN．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)=n=
V
Vm
=
N
NA
=
m
M
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：n（NH3）=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，
m（NH3）=2mol×17g/mol=34g，
n（N）=n（NH3）=2mol，
N（H）=3N（NH3）=2mol×3×NA/mol=6NA，
故答案為：34；6NA；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．

（1）被稱(chēng)作海洋元素的是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：
 
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，
 
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

是一種驅(qū)蟲(chóng)藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．試確定其分子式為
 
，指出期中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)
 
 和制造
 
，它是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒溫恒容時(shí)回答以下問(wèn)題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向．
①加入Na2SO4
 
．②加入焦炭
 
．
（2）若初時(shí)加入的Na2SO4是1.42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用圖中
 
圖表示最合適．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列A、B、C三種有機(jī)物的分子式均為C4H6O2
（1）A分子中四個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上，能與金屬鈉反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，分子中無(wú)甲基，則B與氫氣充分加成后產(chǎn)物的名稱(chēng)為
 
．
（3）C既能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，又能使溴水褪色，核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
．
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合．
（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1
 
c2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?div id="nnzh7d3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
 

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，測(cè)得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的PH為3.0．則CH3COOH在水中的電離度為
 
，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新的替代能源主要包括（　�。�
①核能  ②柴草  ③焦炭  ④太陽(yáng)能  ⑤氫能  ⑥液化氣  ⑦水煤氣  ⑧天然氣．
A、①④⑤B、②③⑥⑦
C、①④⑤⑦D、①④⑤⑥

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