A. | 制HF用燒瓶作反應容器 | B. | 用KI與濃硫酸反應制HI | ||
C. | 制乙炔時不能用啟普發(fā)生器 | D. | 用CuS與硫酸反應制H2S |
分析 A、氫氟酸和玻璃中的二氧化硅反應;
B、濃硫酸具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質(zhì);
C、電石和水反應劇烈,反應放熱;
D、CuS不溶于稀硫酸.
解答 解:A,氫氟酸和玻璃中的二氧化硅反應,制HF用燒瓶作反應容器會腐蝕玻璃,不能再玻璃儀器中制備,故A錯誤;
B、用KI與濃硫酸反應制HI,濃硫酸具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質(zhì),不能用來制備碘化氫,故B錯誤;
C、電石和水反應劇烈,反應放熱,不能隨時進行,隨時停止,制乙炔時不能用啟普發(fā)生器,故C正確;
D、CuS不溶于稀硫酸,不能用CuS與硫酸反應制H2S,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析判斷,主要是反應原理,實驗操作,儀器選擇,掌握基礎是解題關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO (g)△H2,則△H1>△H2 | |
B. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ | |
C. | 由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.90kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
D. | 已知氫氣的標準燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1,相應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量比為1:1 | B. | 質(zhì)量之比為28:9 | ||
C. | 物質(zhì)的量之比為2:3 | D. | 物質(zhì)的量之比為1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩酸的濃度大小c(HX)<c(HY) | |
B. | 等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱 | |
C. | HX可能是強酸 | |
D. | 將兩種一元酸均稀釋100倍,稀釋后兩溶液的pH均為3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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