【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象 | 銅有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀 |
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類(lèi)有關(guān)
C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同
D.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
【答案】C
【解析】
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中黃色溶液均變淺(或褪色),說(shuō)明Fe3+均被還原,故A正確;
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ就是銅粉的量不同,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ就是陰離子種類(lèi)不同,結(jié)果Ⅰ沒(méi)有沉淀,Ⅱ、Ⅲ都有,說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類(lèi)有關(guān),故B正確;
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加水后,Ⅱ中溶液無(wú)色,Ⅲ中溶液為藍(lán)色,故兩者c(Cu2+)不相同,C錯(cuò)誤;
D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中引入大量Cl-后,可能有CuCl白色沉淀生成,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子,將其配成 100mL 溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶,該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________;在“定容”操作中,當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處,改用__________________,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
(2)若出現(xiàn)如下情況,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________
A.稱(chēng)量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹;
B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作;
C.定容時(shí)俯視;
D.定容時(shí),液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出;
E.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水。
(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出:一定存在的離子是_________________,,一定不存在的離子是___________________。
(4) 加入稀鹽酸,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. K=
B. K=
C. 增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D. 改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下Kw=10-13,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶1
B. 若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=100∶1
C. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶9
D. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=101∶99
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下,用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液,相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1
B.b點(diǎn)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(NH4+)
C.c點(diǎn)的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7時(shí),加入氨水體積大于40mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了a mol,B的物質(zhì)的量減少了mol,有a mol D生成。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=________,v(B)=________。
(2)化學(xué)方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________。
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,平衡后,升高溫度體系顏色變深
C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,可加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用。
(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。
A.金屬鈉非常活潑,在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中
B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下
C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________;B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________;寫(xiě)出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的質(zhì)量是________g。
③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。
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