【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在Br2H2OHBrHBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) ΔH<0,平衡后,升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,可加入適當?shù)拇呋瘎?/span>

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理:當影響平衡移動的因素改變后,平衡會向減弱這種條件的方向移動。據(jù)此回答本題。

A、當加入硝酸銀溶液后,硝酸銀與溴化氫反應(yīng)產(chǎn)出溴化銀沉淀,溴化氫減少,使可逆反應(yīng)正向移動,溶液顏色變淺,故A正確;

B、升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即逆向移動,NO2的含量增加,顏色變深,故B正確;

C、Cl2與水的離子反應(yīng)方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和食鹽水中含有大量的Cl-,使反應(yīng)逆向移動,降低Cl2的溶解度,HCl在水中溶解度很大,所以能用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,故C正確;

D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡移動,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法正確的是

A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4,因為它們對鋼瓶發(fā)生了鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際貿(mào)易可以互通有無,符合國際社會的根本利益,下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無機物的是

A.巴西鐵礦砂

B.沙特石油

C.俄羅斯天然氣

D.中國絲綢

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實驗記錄如下表所示,下列說法錯誤的是(

序號

實驗步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)

C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉,把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾,把水滴入小試管內(nèi),可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降,左側(cè)的液面上升。

1)過氧化鈉的電子式__。

2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

3)下列各圖中,表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是_______

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項比較中,一定相等的是

A.相同質(zhì)量的 Fe 完全轉(zhuǎn)化為FeCl2FeCl3 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

B.相同質(zhì)量的苯和乙炔所含的碳原子的數(shù)目

C.標準狀況下的 2.24 L HCl 氣體和1 L 0.1 mol·L1鹽酸中所含Cl的數(shù)目

D.相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬都能與氧氣反應(yīng):

1)已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng),可生成3.0 g氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______。

2)將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中,觀察到的實驗現(xiàn)象是____________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

3)由上述實驗得出的結(jié)論是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鋰離子電池的反應(yīng)式為 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2x1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,A 極電極式為:LixC6 xe = 6C + xLi+

B.放電時,若轉(zhuǎn)移 0.3 mol 電子,石墨電極將減重 2.1g

C.充電時,Li+從左向右移動

D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素,先進行放電處理,有利于 Li+盡可能從負極脫出,在正極富集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.2kJ/mol ;

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H2=-165kJ/mol;

過程I的熱化學(xué)方程式為_______。

②關(guān)于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。

a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b.可表示為CO2H2H2O(g)CO cCO未參與反應(yīng) dFe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變,在不同催化劑(I、II、III)作用下,反應(yīng)CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)進行相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態(tài)?________(”);bCH4的轉(zhuǎn)化率高于c點,原因是________

(2)在剛性密閉容器中,加入CH4CO2,二者分壓分別為20 kPa、25 kPa,加入Ni/αAl2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。(單位忽略),某時刻測得p(CO)20 kPa,則p(CO2)________kPa,v(CO)________(單位忽略)。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp________(用各物質(zhì)的分壓計算)

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