【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質之間的轉化關系如圖所示，其中c、d為單質，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是

A. 同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大

B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種

C. 0.1mol的d與足量的e溶液反應轉移電子數(shù)約為 1.204×1023

D. e和f含化學鍵類型相同

【答案】D

【解析】

由上述轉化關系和條件易知，b是10電子分子，則為H2O，a應為氯化鈉，題中通電過程實際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH，c、d為單質，且兩者能反應生成18電子的g物質，應為HCl，d還可以與e反應,由此推出d應是Cl2，c是H2，g為HCl，Cl2可與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，所以f為NaClO，短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl，據(jù)此作答。

由上述分析可知，

A. e為NaOH，其水溶液為強堿，而f為NaClO，水解顯堿性，則同溫同濃度的兩種溶液中，前者pH大，A項錯誤；

B. 含O、H、Cl三種元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，B項錯誤；

C. Cl2可與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，則0.1mol的Cl2參加反應時，轉移電子數(shù)為0.1 NA，即6.02×1023個，C項錯誤；

D. e為NaOH， f為NaClO，兩者所含化學鍵均為離子鍵與極性鍵，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2

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【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：

回答下列問題：

(l)反應的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反應在剛性容器中進行。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的條件是 ____ （填標號）.

A.升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為160kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為8 0%，則 pH2O=___kpa，平衡常數(shù)Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3) 一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應，反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如下圖所示。

①將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發(fā)生，原因是____，

②最佳的反應時間為__h�；罨茌^大的是__（填“氫化反應”或“副反應”）。

(4)已知氫化反應平衡常數(shù)為1.6 × 1012，副反應的平衡常數(shù)為2.0×10l2。在恒溫恒容下，環(huán)戊二烯與氫氣按物質的量之比為1：1進行反應，則環(huán)戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____（不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。

請問答下列問題：

（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。

（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經(jīng)洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。

（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。

（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。

（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。

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【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學反應的離子方程式

（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應：_________________________________。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。

（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

（5）西漢劉安《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。

（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

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【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1 mol。

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【題目】有下列各組物質：

①紅磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、

其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。

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