Question

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡的概念和特征分析；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響分析。

A . 因?yàn)棰佟ⅱ诘钠鹗紳舛认嗤�、平衡濃度相同，所以反�?yīng)②應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的，此時(shí)K1＝K2，A不正確；

B. 從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)X的濃度變化量為0.04 molL－1，則Y的濃度變化量為0.08 molL－1，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B不正確；

C. 減小壓強(qiáng)，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度都比原來(lái)小，即c(X)＜0.0４0 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；

D. ③與①相比，X的變化量大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫，由此可見(jiàn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。

故選D。