【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):_________________________________。
(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。
(3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________。
(4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________。
(5)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,是濕法煉銅的最早描述:______________________。
(6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。
【答案】 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
【解析】
(1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
(3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
(4)生活中可以用醋酸除去水垢,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O;
(5)濕法煉銅即為Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
(6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽酸的密度為,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試計(jì)算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)_________
(2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)共生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少?____________,_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是
A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B. 最終容器內(nèi)無H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L-1。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(2)若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì),不考慮氯化鈉析出)。
(3)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中c、d為單質(zhì),a、b、g為二元化合物。b是10電子分子,g是18電子分子。下列說法正確的是
A. 同溫同濃度的e和f溶液,后者pH較大
B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種
C. 0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1.204×1023
D. e和f含化學(xué)鍵類型相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是( )
A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液
D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點(diǎn),被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。
回答下列有關(guān)問題:
(1)鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變,則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為____。
(2)上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng)
C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解
(3)溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱為_______,副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。
(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水,加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
(5)“操作b”為加熱,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。
(6)一定條件下,利用氣體丙與氫氣可合成甲醇,該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,甲醇的電子式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.反應(yīng)如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________.
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_____,氧化產(chǎn)物是_____.
(3)每消耗24.0g碳時(shí),有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_____g.
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為_____g/L(保留兩位小數(shù)).與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量為180mg/L.
(5)寫出NH4Cl的電子式_____.
(6)為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):NH4++OH﹣→NH3+H2O.則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com