【題目】有下列各組物質(zhì)：

①紅磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、

其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。

【答案】④ ① ③④⑥

【解析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同種元素的不同種微粒的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此解答。

①紅磷、白磷是P元素組成的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；

②H2O2、H2O是由H、O兩種元素形成的不同的化合物分子；

③H2是H元素形成的分子；H+是H元素的原子失去電子形成的離子，屬于同種元素的不同種微粒；

④、的質(zhì)子數(shù)都是a，而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素；

⑤、質(zhì)子數(shù)不同，而質(zhì)量數(shù)相同，二者不能互為同位素；

⑥、是由N元素的不同原子形成N2分子，是同一元素組成的不同物質(zhì)分子；

所以屬于同位素的是④；屬于同素異形體的是①；屬于同種元素的不同種微粒的是③④⑥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是

A. 同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大

B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種

C. 0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1.204×1023

D. e和f含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測(cè)定產(chǎn)品純度。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)用稀醋酸代替水的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________

(3)連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________

(4)儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(5)指出上述實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯的缺陷____________________________

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

ⅰ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

（1）步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

（2）滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________________________

（3）所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

（4）下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長(zhǎng)

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________．

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____．

（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_____g．

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．

（5）寫出NH4Cl的電子式_____．

（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.結(jié)晶 F.加熱分解

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____；

②從碘水中提取碘____；

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____；

④分離植物油和水_____；

⑤分離CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)______。

(2)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

①寫出下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱a_____；b_____；c______；e______。

②若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____；冷凝管的進(jìn)水口是____；（填f或g）；

③現(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B，C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

（3）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物所含的官能團(tuán)種類和結(jié)構(gòu)會(huì)決定有機(jī)物的性質(zhì)。

（1）多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，可影響人的情緒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①多巴胺分子中官能團(tuán)的名稱為_____(填兩種)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體，合成它的路線如下：

①A分子中含_____種化學(xué)環(huán)境不同的氫。試劑X的化學(xué)式可以是_____�；衔�D中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

②試劑Y的分子式為C3H5Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

③化合物E是A的一種同分異構(gòu)體，其分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。任寫一種符合條件的化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

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