【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等

B.單位時(shí)間生成 nmolA，同時(shí)生成 3nmolB

C.A、B、C 的濃度不再變化

D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1：3：2

【答案】C

【解析】

A．C 的生成速率與 B 的生成速率相等，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不是平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB，方向相同，不一定是平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．A、B、C 的濃度不再變化，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．A、B、C 的分子數(shù)比為 1：3：2，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. x可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)堿性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B. 強(qiáng)酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+

D. 某無(wú)色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種物質(zhì)的試液是

A.水B.氫氧化鈉溶液

C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是

A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠從廢催化劑（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。

（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四個(gè)操作中有三個(gè)是相同的，其名稱(chēng)是__________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）用返滴定法測(cè)定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱(chēng)取硫酸鋁晶體0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL和緩沖溶液，加熱5 min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的方程式如下：Al3++H2Y2AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純水在20℃和80℃時(shí)的pH

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無(wú)法確定

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