【題目】某廠從廢催化劑(主要含Pt、Al2O3、石墨等)中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。
(2)第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。
(3)寫出第③步反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(4)此流程中的四個(gè)操作中有三個(gè)是相同的,其名稱是__________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(5)用返滴定法測(cè)定硫酸鋁晶體中鋁的含量:稱取硫酸鋁晶體0.5400 g,用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,加入0.02 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL和緩沖溶液,加熱5 min,冷卻至室溫,加2滴二甲酚橙指示劑,用0.02 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的方程式如下:Al3++H2Y2AlY+2H+,H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+)
【答案】(1)除去廢催化劑中的石墨(2分)
(2)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快浸出速率(2分)
(3)3Pt+2+12H++16Cl3+6H2O(2分)
(4)過(guò)濾(1分) 普通漏斗、燒杯、玻璃棒(3分) NaClO3和HCl(2分)
(5)15%(3分)
【解析】(1)廢催化劑(主要含Pt、Al2O3、石墨)中,Pt、Al2O3不會(huì)被氧氣氧化,而石墨會(huì)被氧化成CO2氣體而去除,故第①步通入空氣煅燒的目的是除去廢催化劑中的石墨。
(2)第②步是固液反應(yīng),用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快浸出速率。
(3)根據(jù)流程圖可判斷反應(yīng)產(chǎn)物中有Na2PtCl6,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3Pt+2+12H++16Cl3+6H2O。
(4)此流程中的四個(gè)操作中Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ都是固液分離,是過(guò)濾,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作使用的主要玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒。在溶液Y中含有過(guò)量的NaClO3溶液和濃鹽酸,在第③步可使用。(5)EDTA總物質(zhì)的量為0.0004 mol,與Zn2+反應(yīng)的EDTA物質(zhì)的量為0.0001 mol,與Al3+反應(yīng)的EDTA物質(zhì)的量為0.0003 mol,故0.5400 g硫酸鋁晶體中含鋁物質(zhì)的量為0.0003×10 mol,質(zhì)量為0.0003 mol× 27 g·mol1×10=0.081 g,故ω(Al)=×100%=15%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0。
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,此時(shí)的溫度為_____,則反應(yīng)速率v(H2)=__________。
(3)T ℃時(shí),在t0時(shí)刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的,在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1~t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖(其他條件不變,曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(g)+ 3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
B.單位時(shí)間生成 nmolA,同時(shí)生成 3nmolB
C.A、B、C 的濃度不再變化
D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物,具有生物相容性、生物可降解性、無(wú)免疫原性和組織相容性等特殊功能,在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術(shù)縫合線領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖:
已知:①芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯;
②;
③。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式是__________。下列關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.芳香烴均含苯環(huán),含苯環(huán)的有機(jī)物均為芳香烴
b.芳香烴均能發(fā)生加成反應(yīng)
c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色
(2)D的化學(xué)名稱是_________。
(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,C中含有的官能團(tuán)是__________________。
(4)D生成E的化學(xué)方程式是___________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。
(5)試劑X的同分異構(gòu)體滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng);②能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)參照上述合成路線,以間二甲苯()為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)環(huán)酯的合成路線:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)
B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:
(1)該有機(jī)物的分子式是_____________;
(2)該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________;
(3)下列有關(guān)該有機(jī)物的描述中,正確的是____(填序號(hào))。
a. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b. 能發(fā)生水解反應(yīng)
c. 不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)
d. 能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
II. (1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①_______________________________,
②2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。
(2)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:
麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________,屬于____________類(填“醇”或“酚”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是( )
A. 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 所有合金材料那具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力
C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:
已知:
I.釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡
VO2++H2OVO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)堿浸步驟中最好選用 。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液
(2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。
(3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。
(4)溶液1到溶液2的過(guò)程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的,一是除去銅離子,二是使 。
(5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)寫出有關(guān)離子方程式 。
(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?
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