【題目】25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是

A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定

【答案】C

【解析】試題分析：鹽酸中滴加NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，即說明鹽酸和NaOH恰好完全反應，n（HCl）=n（NaOH），V × 10-a=" 10V" × 10b-14，得a+b=13。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應后混合物與氨混合，反應生成肼。上述兩步反應中，氧化產(chǎn)物是______________（寫化學式）。

（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：____________________________。

（3）變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工業(yè)合成氨的反應原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示：

①若上述反應體系的容積為2 L，則0~20 min時間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。

②25 min時將NH3從反應體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志是

A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等

B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB

C.A、B、C 的濃度不再變化

D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 ( )

A. 氯水 B. 液氯 C. 稀鹽酸 D. 漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物，具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特殊功能，在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術(shù)縫合線領(lǐng)域有廣泛的應用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖：

已知：①芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯；

②；

③。

回答下列問題：

（1）A的分子式是__________。下列關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是_______（填標號）。

a.芳香烴均含苯環(huán)，含苯環(huán)的有機物均為芳香烴

b.芳香烴均能發(fā)生加成反應

c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色

（2）D的化學名稱是_________。

（3）B結(jié)構(gòu)簡式是_________，C中含有的官能團是__________________。

（4）D生成E的化學方程式是___________________________，該反應的反應類型是_________。

（5）試劑X的同分異構(gòu)體滿足下列條件的共有_________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液有顯色反應；②能與NaHCO3反應放出CO2。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯（）為原料（無機試劑任選），設(shè)計環(huán)酯的合成路線：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗目的是

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為______________，其中As的雜化軌道類型為__________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。（已知：晶胞內(nèi)As原子之間彼此不相切）

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