【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
A. 強堿性溶液中:K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B. 強酸性溶液中:K+、SO42-、Fe2+、NO3-
C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、K+
D. 某無色溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
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【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0。
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4 min達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol·L-1,此時的溫度為_____,則反應(yīng)速率v(H2)=__________。
(3)T ℃時,在t0時刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________________。
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【題目】已知
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3 ③
又已知不同溫度下,K1、K2值如右表:
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)判斷反應(yīng)③達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
(2)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,2分鐘后建立平衡,則CO2轉(zhuǎn)化率為________,用CO表示的速率為________________。
(3)下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)。
(4)900 ℃進行反應(yīng)③,其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值),焓變ΔH__________0(填“>”“=”或“<”),理由是 。
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【題目】有機物CH3CH==CH—C≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為
A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)肼(N2H4)是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在5℃條件下,NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH,然后在140℃左右的條件下,將上述反應(yīng)后混合物與氨混合,反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是______________(寫化學(xué)式)。
(2)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水,涉及到的反應(yīng)有:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(3)變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,形成該鹽的亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液,測得混合液的pH變化如圖,則圖中a點的值為______,b點溶液呈酸性,其原因是__________________,d點溶液呈堿性,原因是______________________________。(已知lg2≈0.3)
(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變,在其中加入一定量的H2和N2,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示:
①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L,則0~20 min時間內(nèi),ν(H2)= ______________,該過程中放出的熱量為94.4 kJ,則a=______________。
②25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去,45 min時改變溫度,在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(g)+ 3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是
A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
B.單位時間生成 nmolA,同時生成 3nmolB
C.A、B、C 的濃度不再變化
D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1:3:2
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【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( )
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力
C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用
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