Question

10．請根據(jù)電解質溶液的相關知識，回答下列問題：
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na⁺+OH^-，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13．
②醋酸（CH₃COOH）的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，0.1mol/L醋酸溶液c（H⁺）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯堿性．

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉是強電解質，完全電離，根據(jù)水的離子積常數(shù)求氫離子的濃度；
②醋酸是弱電解部分電離，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以0.1mol/L醋酸溶液c（H⁺）小于0.1mol/L；
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，氫離子濃度變大，平衡逆向移動；
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性．

解答 解：①氫氧化鈉是強電解質，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，所以0.1mol/L氫氧化鈉溶液電離產(chǎn)生氫氧根離子的濃度為：0.1mol/L，則C（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，所以PH=13，故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-，13；
②醋酸是弱電解部分電離，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以醋酸是弱電解質，0.1mol/L醋酸溶液c（H⁺）小于0.1mol/L，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；＜；
③在0.1mol/L醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以加少量鹽酸，氫離子濃度變大，平衡逆向移動，故答案為：逆；
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故答案為：堿．

點評 本題考查酸和堿的電離和酸堿混合，明確混合后離子濃度的關系確定溶液混合時醋酸過量為解答的關鍵，注意醋酸為弱酸，題目難度中等．