【題目】下列計算結(jié)果正確的是（ ）

A.將25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.5%

B.0.23gNa與9.77gH2O完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.3%

C.7.8gNa2O2與92.2gH2O完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1

【答案】D

【解析】

A. 將25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中，所得溶液溶質(zhì)為CuSO4，質(zhì)量為16g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，A錯誤；

B. 0.23gNa與9.77gH2O完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH，質(zhì)量為0.4g，同時生成水，溶液的質(zhì)量小于10.0g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4.0%，B錯誤；

C. 7.8gNa2O2與92.2gH2O完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.0g，溶液的質(zhì)量小于100g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于8.0%，C錯誤；

D. 32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度和為，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平） ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要金屬，號稱國防金屬。某設(shè)計小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下：

已知：硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O，回答下列問題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價為________。在90℃的熱水中，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）硼的化合物種類繁多，NaBH4是有機合成中常見的還原劑，NaBH4的電子式為______。

（3）將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____，Mg與X在高溫下反應(yīng)的化學方程式為________。

（4）若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=2時，溶液中c（Mg2+)為__________________________________（忽略溶液體積的變化）。

（5）電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________（填字母序號）

A氦氣 B氮氣

C水蒸氣 D二氧化碳氣體 E氯氣

（6）Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負極材料為_____，正極的電極反應(yīng)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關(guān)的離子方程式為___。

（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經(jīng)分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）設(shè)計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：

已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8 g A完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4 mol銀。

②R1-CHO+R2-CH2CHO

③R-COOHR-COCl

④

回答下列問題：

(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡式為____________；G的名稱為__________。

(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。

(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_____________、_______________。

(4)寫出 F+H→M的化學反應(yīng)方程式_________________。

(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________。

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