【題目】二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

1Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11。寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________________________________。

2)已知:Se2H2SO4()2SO2SeO22H2O

2SO2SeO22H2OSe2SO424H

SeO2、H2SO4()SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平) ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000 mol·L1Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

【答案】Se2HNO3()=H2SeO3NO↑NO2Se2HNO3()= SeO2NO↑NO2H2O H2SO4()> SeO2> SO2 92.5%0.925

【解析】

1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NONO2,利用電子守恒和限定條件,生成NONO2的物質(zhì)的量之比為11,即二者計(jì)量系數(shù)比為11可得方程式;

2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,而還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的;

3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO22I24Na2S2O3,根據(jù)n=cV計(jì)算消耗的nNa2S2O3),根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中nSeO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算SeO2的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NONO2,生成NONO2的物質(zhì)的量之比為11,即二者計(jì)量系數(shù)比為11,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為=1,故反應(yīng)方程式為Se2HNO3()=H2SeO3NO↑NO2Se2HNO3()= SeO2NO↑NO2H2O,

故答案為Se2HNO3()=H2SeO3NO↑NO2Se2HNO3()= SeO2NO↑NO2H2O;

2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4()SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4()SeO2SO2;

故答案為H2SO4()SeO2SO2

3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO22I24Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2)=0.005mol×=0.00125mol,故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==92.5%;

故答案為92.5%0.925。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的兩種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2

1)工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=110.5 kJ·mol1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=157 kJ·mol1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g);△H=___

3)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D)

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的陽極反應(yīng)式為___。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)式:_______。

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:______

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 干燥2h,冷卻密封包裝。70℃, 真空干燥、密封包裝的原因是:______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4,工業(yè)上用(NH4)2SO4Al2(SO4)3制取銨明礬,銨明礬在食品,制革等方面有重要用途,寫出銨明礬的化學(xué)式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65 時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,從生成物的角度分析,其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO22CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮?dú)、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請回答下列問題:

(1)請寫出制取氮化鋁的化學(xué)方程式________。

制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3為測定AlN含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(測定過程均忽略NH3在強(qiáng)堿溶液中的溶解)

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性并加入實(shí)驗(yàn)藥品,關(guān)閉K1,打開K2 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________。

(3)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______

(4)圖中裝置會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填偏高”“偏低無影響)。

(方案2)用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.

(6)mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。若其他操作均正確,但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí),右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面,則最后測得AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填偏高”“偏低無影響)。

(方案3)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(過濾時(shí)使用無灰濾紙過濾)

(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。

(8)樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m1m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是(

A.25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%

B.0.23gNa9.77gH2O完全反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%

C.7.8gNa2O292.2gH2O完全反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2,轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.16gO2O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2↑+O2),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA

C.0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

D.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案