【題目】經(jīng)檢測,某工業(yè)廢水顯酸性,且廢水中含有大量Na、Cu2Cl-、SO42-、NO3-

1)下列離子中,不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

AK BFe3 CAg DHCO3

2)若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體,觀察到的現(xiàn)象為___;相關的離子方程式為___。

3)若工業(yè)廢水中只含有HNa、Cu2Cl-、SO42-、NO3-,經(jīng)分析測得,H、Cu2Cl-、SO42-、NO3-的物質的量濃度分別為:0.1mol·L1、0.05mol·L10.2mol·L1、0.1mol·L1、0.1mol·L1,則Na的物質的量濃度為___。

4)設計實驗方案除去原廢水中的Cu2SO42(用流程圖表示)(提示:加入的試劑要過量)___。

【答案】CD 有氣體產生,有藍色沉淀生成 2Na2O22H2O4Na4OHO2、Cu22OHCu(OH)22Na2O22H2OCu22Cu(OH)2O24Na 0.3mol·L1

【解析】

1)酸性廢水中,HCO3不能大量存在;廢水中含Cl-,Ag不能大量存在。

2)若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體,過氧化鈉與水反應,生成NaOHO2,NaOH能沉淀Cu2。

3)若工業(yè)廢水中只含有HNa、Cu2Cl-、SO42-NO3-,經(jīng)分析測得,H、Cu2Cl-、SO42-、NO3-的物質的量濃度分別為:0.1mol·L10.05mol·L1、0.2mol·L10.1mol·L1、0.1mol·L1,利用電荷守恒,即c(Na)+ c(H)+2c(Cu2)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)+ c(NO3-),代入數(shù)據(jù),即可求出c(Na)

4)除去原廢水中的Cu2SO42,需加入NaOHBaCl2,過量的BaCl2Na2CO3去除,過量的NaOH、Na2CO3用鹽酸去除。

1)酸性廢水中含有H+,HCO3不能大量存在;廢水中含Cl-Ag不能大量存在。答案為:CD;

2)若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體,過氧化鈉與水反應,生成NaOHO2,NaOH能沉淀Cu2。觀察到的現(xiàn)象為有氣體產生,有藍色沉淀生成;相關的離子方程式為2Na2O22H2O4Na4OHO2、Cu22OHCu(OH)22Na2O22H2OCu22Cu(OH)2O24Na。答案為:有氣體產生,有藍色沉淀生成;2Na2O22H2O4Na4OHO2Cu22OHCu(OH)22Na2O22H2OCu22Cu(OH)2O24Na;

3)利用電荷守恒,c(Na)+ 0.1mol·L1+2×0.05mol·L1=0.2mol·L1+ 2×0.1mol·L1+0.1mol·L1,可求出c(Na)= 0.3mol·L1。答案為:0.3mol·L1;

4)除去原廢水中的Cu2SO42,需加入NaOHBaCl2,過量的BaCl2Na2CO3去除,過量的NaOHNa2CO3用鹽酸去除。答案為:

練習冊系列答案
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【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是( )

A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下:

(1)寫出溶解過程中產生無色氣體的化學式:_______

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式:______。

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內于70 干燥2h,冷卻密封包裝。70℃, 真空干燥、密封包裝的原因是:______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4,工業(yè)上用(NH4)2SO4Al2(SO4)3制取銨明礬,銨明礬在食品,制革等方面有重要用途,寫出銨明礬的化學式________

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應物在最佳配比條件下,反應溫度對CuCl產率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產率能達到94%,當溫度高于65 時,CuCl產率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是______

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式:_______。

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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請回答下列問題:

(1)請寫出制取氮化鋁的化學方程式________

制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質,已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3為測定AlN含量,設計如下三種實驗方案。(測定過程均忽略NH3在強堿溶液中的溶解)

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查裝置氣密性并加入實驗藥品,關閉K1,打開K2 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。

(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________。

(3)通入氮氣的目的是_______。

(4)圖中裝置會導致測定結果_______(填偏高”“偏低無影響)。

(方案2)用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.

(6)mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數(shù)是______。若其他操作均正確,但反應結束后讀數(shù)時,右側量氣管中液面高于左側球型管中液面,則最后測得AlN的質量分數(shù)會_____(填偏高”“偏低無影響)。

(方案3)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(過濾時使用無灰濾紙過濾)

(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。

(8)樣品中A1N的質量分數(shù)為_______(用含m1m2的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列計算結果正確的是(

A.25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中,所得溶液溶質的質量分數(shù)為2.5%

B.0.23gNa9.77gH2O完全反應,所得溶液溶質的質量分數(shù)為2.3%

C.7.8gNa2O292.2gH2O完全反應,所得溶液溶質的質量分數(shù)為8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中,離子的物質的量濃度為0.6mol·L1

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【題目】對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)I2(g)開始反應,下列說法正確的是( )

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1

B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C.正、逆反應速率的比值是恒定的

D.壓強不變時,反應達到平衡

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【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:

(1)上述反應中,被氧化的元素_________,還原產物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目:_______________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反應中每生成標況下22.4L N2,轉移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2g+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

1)降低溫度,該反應K______,二氧化硫轉化率____,化學反應速度____ ,(以上均填增大、減小或不變)

2600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖,反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____

3)據(jù)圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因_____(用文字表達)

410min15min的曲線變化的原因可能是____(填寫編號)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量

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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時己知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列,準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質量,部分原始記錄如下。

下列說法不正確的是

A.元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較:甲>乙>Si

C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣAD.推測乙可以用作半導體材料

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