【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

【答案】C

【解析】

放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,CuO2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答

A.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),故A正確;

B.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,可以知道通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,故B正確;

C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故C錯(cuò)誤;

D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑,得電子的物質(zhì)是氧氣,所以氧氣為氧化劑,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm3)

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器B的名稱是:__________________。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:________________;第二次水洗的主要目的是:________________。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是:________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是:________________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:________________(填標(biāo)號(hào))。

a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

(7)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低聚糖中的乳糖是一種二糖,棉籽糖是一種三糖。乳糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和半乳糖;棉籽糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推斷乳糖的分子式為___________。若棉籽糖發(fā)生水解的最終產(chǎn)物都是單糖,該糖水解的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某化合物甲,分子中只含C、H、O三種元素,其C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合計(jì)為78.4%。又知,甲分子中有一個(gè)碳原子,它的4個(gè)價(jià)鍵分別連接在4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)上,則:

(1)甲的分子式可以是____________________。

(2)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用系統(tǒng)命名法命名_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)H2O(l),示意圖如下:

反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1a kJ·mol-1

反應(yīng)II:5NH4+(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2b kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時(shí)NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下,反應(yīng)II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH(3ab) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+4H2O + 3e=Fe(OH)3+5OH

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

(5)一定溫度下,第9分鐘時(shí)υ(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)υ(CH3OH)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)” 的是(  )

A. 消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期 

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

4

(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。

(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為____________(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)化合物的電子式為___________

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程:________________。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象________,即可證明。請(qǐng)寫(xiě)出一種制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______,從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用___________溶液吸收尾氣。

(2)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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同步練習(xí)冊(cè)答案