N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3
C
2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)
起始濃度5.00          0       0
變化濃度1.48         2.96     0.74
500s濃度3.52
所以，500s內(nèi)N2O5分解速率A正確
T1溫度下1000s時轉(zhuǎn)化率若為50%則
根據(jù)方程式：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，
起始濃度     5.00          0       0
變化濃度      2.50        5.00     1.25
平衡濃度     2.50        5.00     1.25
則，即B正確
其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,，比T1溫度下濃度高，則說明在溫度為T2時，平衡向逆反應方向移動，因正反應方向為吸熱反應，所以降溫平衡將向放熱反應即逆反應移動，C錯
同理也可分析知D正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A  B（g）+ 2C（g），且達到平衡。當升高溫度時，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（  ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應為吸熱反應)，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 (　　)
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率                      。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。
A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度 
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（   ）
              

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