在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A  B（g）+ 2C（g），且達到平衡。當升高溫度時，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（  ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
C
升高溫度氣體的密度增大，由于容器的容積不變所以氣體的總體積不發(fā)生變化，要使密度增大則氣體的質(zhì)量增大，B和C都是氣體那么A是非氣體，升高溫度正逆反應速率都增大，所以A和B都錯誤；升高溫度平衡氣體密度增大，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應方向是吸熱的方向，C正確；向容器中充入惰性氣體，由于容器的體積不發(fā)生變化各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動，D錯誤；所以答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為                                            。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖.CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量18O2，一段時間后18O存在于：
A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應2HI(g)  H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間tA>tB
B.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φA>φB
C.平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B
D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應：
，溫度分別為T1和T2時,X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是
A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小
B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動
C．當溫度為T2時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數(shù)約為16.7%
D．當溫度為T1時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是
A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分數(shù)
C
減小壓強
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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