【題目】在相同條件下,0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D. 無法比較

【答案】B

【解析】

根據(jù)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)方程式計(jì)算。

據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2,鹽酸過量時(shí)0.1molMg生成0.1molH2;又據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,鹽酸過量時(shí)0.1molAl生成0.15molH2。鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。

(1)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________

②過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70~120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知:①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol-1

②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H_______________

(3)在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定條件下,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:

v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________

K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;

③下列能說明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.2v(CH3OH)= v(CO2) B.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

(4)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個(gè)競爭反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________(只列算式不計(jì)算)。

②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬鋁及氧化鋁說法不正確的是( )

A.鋁合金具有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性,可用于制飛機(jī)骨架等。

B.鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式

C.由于表面存在致密的氧化鋁,因此金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性。

D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物,紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測得n(M)0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是(  )

A.金屬性:甲>乙>丁

B.原子半徑:辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( 。

A.2 mol氧氣分子

B.12 mol氫原子

C.6.02×1023個(gè)H+

D.6.02×1023個(gè)氨基乙酸分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)長期露置于空氣中會(huì)變質(zhì),且變質(zhì)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是

Na NaOH FeSO4 ④氯水

A.①②B.②③C.①③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大。X > Y > Z

B.WY兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答下列問題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。

(2)寫出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。

(3)③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號(hào))。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。

(6)在一定條件下,利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(僅限于①-⑨中涉及的元素)

①同族元素之間,則反應(yīng)可能為_____________。

②不同族元素之間,則反應(yīng)可能為_____________(以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可)。

(7)將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖,請?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。_____________、_____________、_____________。

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