【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
【答案】C
【解析】A.速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(N)=v(M)= ===1.0×10-3mol/(Lmin),故A錯誤;
B. X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始(mol):0.1 0.4 0 0
轉(zhuǎn)化(mol):0.08 0.08 0.08 0.08
平衡(mol):0.02 0.32 0.08 0.08
由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等,可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),故實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K= ==1,故B錯誤;C. 溫度不變平衡常數(shù)不變,平衡時M為amol,則:
X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始(mol):0.2 0.3 0 0
轉(zhuǎn)化(mol):a a a a
平衡(mol):0.2-a 0.3-a a a
則K==1,解得a=0.12,實驗③中,X的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%,故C正確;D.實驗①、②若溫度相同,X、Y按1:1反應,二者物質(zhì)的量相互結(jié)合,平衡時生成物物質(zhì)的量相等,實驗②中溫度較高,平衡時M的物質(zhì)的量減小,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,若④的溫度為800℃,恒容體系中,氣體體積不變的反應,實驗④與③為等效平衡,平衡時b=a=0.06mol,但④的實際溫度為900℃,相比較800℃,平衡逆向移動,則b<0.06,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
①H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判斷不正確的是( )
A.中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)
B.的反應物總能量比的反應總能量低
C.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
D.反應的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應,所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。
(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。
(2)實驗前,應先檢查裝置的______;實驗開始后,A裝置中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______。實驗中產(chǎn)生尾氣可通入______(填寫化學試劑)進行吸收處理。
(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2氣體,B試管中的實驗現(xiàn)象為______,寫出該反應的離子方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A. 非電解質(zhì):氨氣、酒精、氯氣
B. 混合物:鹽酸、堿石灰、純牛奶
C. 堿:燒堿、純堿、氫氧化鋇
D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學學科理論和實踐的發(fā)展遵循其內(nèi)在規(guī)律,在相近的知識體系間有著密切關聯(lián)性。
I.分析下列有關電化學裝置圖
(1)圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩(wěn)定的電流,原因是_________________________________。
(2)將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,鹽橋用銅導線代替后變?yōu)閳D3裝置,該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。
(3)圖4裝置中d處電極反應式為:______________________。
(4)根據(jù)相同原理,圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生,___________處能析出銅。
Ⅱ·溫室效應使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明,在 Cu/ZnO催化劑存在下,H2可還原CO2,發(fā)生如下兩個平行反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
相同投料和壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
注:M--Cu/ZnO納米棒;N--Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1,請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)有利于生成甲醇反應的平衡常數(shù)表達式K=______________。
(2)提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。
A.使用催化劑M B.使用催化劑N
C.降低反應溫度 D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。
(1)實驗中選用的物質(zhì)名稱為:A____________,B__________,C____________;
(2)C處反應的離子方程式為________________。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知,可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。
實驗Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+,利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式:____________________。
(5)B處的實驗現(xiàn)象為______________________________________________。
(6)根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I,____(填“能”或“否”),原因________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在相同條件下,0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量
A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D. 無法比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生探究0.25 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的反應,實驗如下。下列分析錯誤的是
實驗1 | |
實驗2 |
A. 實驗1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中,白色沉淀b中含有CO
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗試劑
D. 實驗1、2中,白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關
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