【題目】氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有（　　）

A.2 mol氧氣分子

B.12 mol氫原子

C.6.02×1023個(gè)H+

D.6.02×1023個(gè)氨基乙酸分子

【答案】D

【解析】

A．分子由原子構(gòu)成，氨基乙酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故A錯(cuò)誤；

B． 1個(gè)氨基乙酸（H2 NCH2COOH）分子中含有5個(gè)H原子，1 mol 的氨基乙酸中含有5 mol氫原子，故B錯(cuò)誤；

C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是共價(jià)化合物，H2NCH2COOH 不含H+，故C錯(cuò)誤；

D．氨基乙酸由分子構(gòu)成， 1 mol 的氨基乙酸中含有6.02×1023個(gè)氨基乙酸分子，故D正確；

選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3

C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

A. 非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣

B. 混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶

C. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇

D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________。

（6）根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應(yīng)II制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。

（3）寫出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知:i．鈰的常見化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名稱為__________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)。

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