【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】B
【解析】
戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì),則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知,乙為Na,丙為K,丁為Ca;丁與辛屬同周期元素,由第ⅣA族元素可知,己為Si,庚為Ge,辛為Ga,據(jù)此判斷。
A.同主族,從上到下金屬性增強(qiáng);同周期,從左向右金屬性減弱,則金屬性甲<乙<丁,A錯(cuò)誤;
B.電子層越多,半價(jià)越大;同主族從上到下原子半徑增大,則原子半徑為辛>己>戊,B正確;
C.原子序數(shù)等于核外電子數(shù),丙(原子序數(shù)為19)與庚(原子序數(shù)為32)的原子核外電子數(shù)相差32-19=13,C錯(cuò)誤;
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2,為含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品.
(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________;裝置B的作用是__________;錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理:
如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________;操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法__________;該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示).
(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗(yàn)證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是__________
A.KSCN溶液、氯水B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中,下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B. 酒精比水更容易使碘溶解,酒精可以做萃取劑
C. 注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后,靜置,分液
D. 分液時(shí),下層液體應(yīng)從下口流出,上層液體應(yīng)從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)科理論和實(shí)踐的發(fā)展遵循其內(nèi)在規(guī)律,在相近的知識體系間有著密切關(guān)聯(lián)性。
I.分析下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖
(1)圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時(shí)間的穩(wěn)定的電流,原因是_________________________________。
(2)將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,鹽橋用銅導(dǎo)線代替后變?yōu)閳D3裝置,該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。
(3)圖4裝置中d處電極反應(yīng)式為:______________________。
(4)根據(jù)相同原理,圖5裝置中兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生,___________處能析出銅。
Ⅱ·溫室效應(yīng)使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明,在 Cu/ZnO催化劑存在下,H2可還原CO2,發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
相同投料和壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
注:M--Cu/ZnO納米棒;N--Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1,請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)有利于生成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。
(2)提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。
A.使用催化劑M B.使用催化劑N
C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同條件下,0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量
A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請?zhí)钚蛱?下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________。
(2)在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學(xué)式)
(3)根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題:還原劑是__________,還原產(chǎn)物是__________,氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。
(4)純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。
(5)金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應(yīng),生成__________;鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動,發(fā)出響聲,這說明__________,熔成一個(gè)閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。
(6)配平:①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu(NO3)2+____H2O+ NO↑
②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素 R 的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2,則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價(jià)是( )
A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12
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