18．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　�。�
A．丙烷B．丙酮C．乙醛D．甲酸乙酯

分析 核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有3三種信號(hào)，說(shuō)明分子中有3種H原子．利用等效氫原子判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．

解答 解：A．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CHO中有2種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故C錯(cuò)誤；
D．HCOOCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利尿劑是2008北京奧運(yùn)會(huì)違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能．利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查．利尿酸是其中之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol利尿酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子有10個(gè)
C．利尿酸分子式是C11H12O4
D．利尿酸與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，則該溶液中[NH4+]=[Cl-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中[NH4+]＞[Cl-]．
（3）若[NH4+]＜[Cl-]，則溶液的pH＜7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．目前世界上60%的鎂是從海水提取的，海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫(xiě)出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過(guò)濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）加入的足量試劑a是Cl（填化學(xué)式）．
（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和CI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．括號(hào)內(nèi)兩種物質(zhì)的關(guān)系與概念相符的是（　　）
A．同位素（${\;}_{1}^{1}$H20與${\;}_{1}^{2}$H2O）B．同素異形體（13C與C60）
C．同分異構(gòu)體（與CH3COOH）D．同系物（與）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b＜c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為$\frac{cx}$mol•（L•min）-1
D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．離子組K+、Fe2+、NO3-、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
B．離子組K+、Na+、ClO-、Cl-中加入稀硫酸后還能夠大量共存
C．過(guò)量SO2通入氨水的反應(yīng)為SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
D．Na2CO3溶液顯堿性的原因主要是CO32-+H20?HCO3-+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鍵能是指斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
試判斷：1molC（s） 與0.5molO2（g）的鍵能之和小于1mol CO（g）的鍵能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
s5
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案