Question

9．現(xiàn)有NH₄Cl和氨水組成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，則該溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中[NH₄⁺]＞[Cl^-]．
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，則溶液的pH＜7．

Answer 1

分析 （1）常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大��；
（2）若溶液的pH＞7，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知[NH₄⁺]＞[Cl^-]；
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：（1）常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：=；
（2）若溶液的pH＞7，如為堿性，則：c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得：[NH₄⁺]＞[Cl^-]，
故答案為：＞；
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，
故答案為：＜．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒的含義及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小常用方法．