Question

3．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b＜c
• B． 容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
• C． 原容器中用B濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為$\frac{cx}$mol•（L•min）^-1
• D． 若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

分析 反應(yīng)2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L^-1，則體積縮小時(shí)壓強(qiáng)增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L^-1，則體積縮小時(shí)壓強(qiáng)增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，所以b＞c，故A錯(cuò)誤；
B．容器的容積減小后，反應(yīng)物的濃度增大，壓強(qiáng)增大，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L^-1，v（C）=xmol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（B）=$\frac{bx}{c}$mol•L^-1•min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確體積縮小時(shí)C的濃度變化來判斷平衡移動(dòng)的方向是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．