【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發(fā)生反應(yīng)： ，在14min時升高溫度，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

A.4min時，υ正<υ逆

B.8min和16min時反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，且兩種情況下的正反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至8min時，反應(yīng)吸收200kJ熱量

D.其它條件不變，若反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強不變時反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.4min時，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，則υ正>υ逆，選項A錯誤；

B.14min時改變條件為升高溫度，反應(yīng)速率加快，故16min平衡時正、逆速率都高于8min時，根據(jù)圖示可知，二者均處于平衡狀態(tài)，選項B錯誤；

C.反應(yīng)至8min時，X的濃度變化量為1.0mol/L-0.2mol/L=，消耗X的物質(zhì)的量為0.8mol/L×1L=0.8mol，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)應(yīng)該釋放熱量為200kJ，選項C錯誤；

D.其它條件不變，若反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強不變時反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究SO2的實驗室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。

實驗I：

（1）實驗基本操作

①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.

③該實驗過程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）實驗時先打開活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化。

①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)________________(填寫選項)。

A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)

②寫出SO2被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式_____________________________________.

實驗II：

（3）該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計了如下實驗:已知SO3熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).

①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.

②實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min內(nèi)，Q的轉(zhuǎn)化率為______________。

（3）對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時___________

A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結(jié)論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(4) 若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為原子序數(shù)依次增大的同族元素。完成下列填空：

（1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為___。

（2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。

（3）SbCl3能發(fā)生較強的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。配制SbCl3溶液應(yīng)注意___。

（4）寫出能夠比較磷與砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱的一個實驗事實___。

（5）科學(xué)家發(fā)明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，廢水的pH由7變?yōu)?/span>12，這段時間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為__。

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同步練習(xí)冊答案