【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1mol發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯氣完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,14g由與組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),生成分子的數(shù)目為0.46NA
【答案】C
【解析】
A.當(dāng)過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí),例如和水或二氧化碳反應(yīng),每mol過氧化鈉只轉(zhuǎn)移1mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,可以將氧化成,將2個(gè)氧化成,當(dāng)氯氣過量時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.質(zhì)量與條件無關(guān),氮?dú)夂鸵谎趸姆肿恿烤鶠?/span>28,則由算出氣體的物質(zhì)的量,二者都是雙原子分子,因此一共有1mol原子,C項(xiàng)正確;
D.該反應(yīng)需要濃硫酸才能反應(yīng),當(dāng)硫酸濃度變稀后反應(yīng)即停止,因此無法計(jì)算生成的的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年又是一個(gè)奧運(yùn)年,興奮劑問題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物,是國(guó)際足聯(lián)批準(zhǔn)使用的藥品,它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式,下列關(guān)于心酮胺的描述,不正確的是( )
A.能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種
B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C.當(dāng)1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol H2
D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),氣體密度不變
④恒溫恒壓時(shí),充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)
⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.②C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 |
已知:①飽和NaClO溶液pH為11;②25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8。回答下列問題:
①裝置B盛裝的試劑是___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:
則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)=______。10min時(shí),改變的外界條件可能是_______(填代號(hào))。
A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑
(2)如圖所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。
已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像_______。
(3)反應(yīng)③中△H3=________。800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷
(4)800K時(shí)向下列三個(gè)密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,若三容器初始體積相同,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡。
甲. 乙. 丙.
①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K(甲)________K(乙);K(乙)________K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙);c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點(diǎn)是_______(回答一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,其原因是__________,冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,請(qǐng)寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(2)將液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶,原因是_______。
(3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。
A.鋁是人類最早使用的金屬
B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸,又可完全溶于過量的NaOH溶液
C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液
D.鋁是人體必需的微量元素之一,因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________,水源中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低水源中的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,此時(shí)鋁主要以的形式存在于溶液中,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________,當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O;
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為( )
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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