【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反應(yīng)是置換反應(yīng),反應(yīng)中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;
B.反應(yīng)不屬于任何一種基本類型,反應(yīng)中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),B符合題意;
C.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中元素化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;
D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),D不符合題意;
故合理選項是B。
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【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點,利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.連接K1可以制取O2
B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移
D.連接K2溶液的pH減小
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,起始n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點是____。
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【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。
已知:
i.25oC時,部分物質(zhì)的溶解度:AgCl 1.9×10–4 g;Ag2SO3 4.6×10–4 g;Ag2SO4 0.84 g。
ii.25oC時,亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。
Ⅰ.浸出氯化銀
取AgCl固體,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑,充分反應(yīng)后過濾得到浸出液(pH=8),該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
(1)用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉銀
(2)經(jīng)檢測,沉淀m為AgCl,則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
(3)探究沉淀n的成分。
①甲同學(xué)認為沉淀n一定不含Ag2SO4,其依據(jù)是________。
②乙同學(xué)認為沉淀n可能含Ag2SO3,進行實驗驗證。
i. 本實驗設(shè)計的依據(jù)是:Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同學(xué)觀察到________,得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本實驗設(shè)計的依據(jù)是:若沉淀n含Ag2SO3,則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___(填“>”、“=”或“<”)Cl–物質(zhì)的量。
ii. 結(jié)合實驗現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程:____。
Ⅲ.浸取劑再生
(4)溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl,請簡述該處理方法____。
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【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。
(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。
(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。
(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用 化 學(xué) 用 語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| |||||
3 |
|
|
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的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。填化學(xué)式
、元素的金屬性強弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”
、、的形成的簡單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”
、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
完成下列填空:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右,最主要目的是___________。
a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________;___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________________________。
(6)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的一種原因__________________________。
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【題目】運用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。
(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為____>___>____(用序號填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
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