【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點,利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.連接K1可以制取O2
B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移
D.連接K2溶液的pH減小
【答案】C
【解析】
A. 連接K1,電極1為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氫氣在陰極生成,故A錯誤;
B. 電極2為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子被氧化生成氧氣,電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑,故B錯誤;
C. 電極3可分別連接K1或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng),實現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化,提供電子轉(zhuǎn)移,故C正確;
D. 連接K2,電極3為陰極,電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽極,電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑,總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ O2↑,反應(yīng)消耗水,則溶液堿性增強,pH增大,故D錯誤;
故選C。
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【題目】化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_____________。
(2)寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式_____________。
(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2,只含有離子鍵的是(用序號回答,下同)_____________,含有共價鍵的離子化合物是_____________,含有非極性共價鍵的共價化合物是_____________,常溫時為固體,當(dāng)其熔化時,不破壞化學(xué)鍵的是_____________。
(4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中:
①_____________和_____________(填序號,下同)互為同位素。
②_____________和_____________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( )
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D. G點表示收集的CO2的量最多
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【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中陽離子濃度相同,為了確定其組成,某課題小組進行如下實驗(假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解)
下列說法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實驗驗證
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【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
(1)制備CuCl2·2H2O晶體:
① B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________
③ 反應(yīng)完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解,再調(diào)節(jié)pH值除雜,經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時,有時會加入少量雙氧水,目的是__________
(2)制取CuCl,為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略):
已知:
④儀器X的名稱是__________
⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是__________________________
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料,LiFePO4廢料中(含Al、石墨)磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖:
已知:①,
②常溫下,,,
(1)過程I“堿浸”的目的是____________,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。
(3)①浸出液中存在大量、離子,從平衡移動角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。
②一定條件下,探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響,結(jié)果如圖所示。由圖可知,過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降,而鐵沉淀率未下降,分析原因為_________________。
(4)測得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L,某同學(xué)取該100mL濾液進行“沉鋰”反應(yīng).加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀,若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時的體積變化,則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L
(5)過程Ⅵ將濾液2________,________,經(jīng)過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。
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【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C. 該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連
D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動
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【題目】下圖是一種新型消毒劑的結(jié)構(gòu)式,其中,Y、Z、W處于不同短周期、不同主族,X、W的簡單離子核外電子排布相同,X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和,下列說法中正確的是( )
A.在元素周期表中,Y 位于 IVA 族
B.原子序數(shù)大小關(guān)系: Z > W > X > Y
C.W 元素被稱為“國防金屬”
D.電解熔融的氯化鈉可得到 Z 的單質(zhì)
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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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