【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

完成下列填空:

(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右,最主要目的是___________。

a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產物乙醚生成

(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式:_______________________;___________________________

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。

(4)容器cNaOH溶液的作用是______________________________________

(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________________。

(6)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的一種原因__________________________。

【答案】d CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出 除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去CO2SO2 溴的顏色完全褪去 ①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170(控溫不當亦可)

【解析】

a裝置:實驗室制取乙烯的方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,該反應對于溫度有較高的要求,若溫度過低,生成的是乙醚,若過高,則濃硫酸會氧化乙醇,生成二氧化硫和二氧化碳,其中二氧化硫能與溴水反應,干擾實驗。兩者都屬于酸性氣體,可以用NaOH溶液除去。b裝置:裝置中安全瓶b可以防止倒吸,也能檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞,原理如下:①若安全瓶氣壓過小,則可通過玻璃管從外界吸入氣體,保持內外壓強相等,從而防止倒吸。②若試管d發(fā)生堵塞,安全瓶內部壓強增大,玻璃管中的液面就會上升。c裝置:除去酸性氣體CO2、SO2防止干擾實驗。d裝置:乙烯與溴加成反應生成1,2-二溴乙烷,e裝置:尾氣處理裝置溴有毒,需要使用尾氣吸收裝置,氫氧化鈉溶液能夠與溴反應。

(1)該反應對于溫度有較高的要求,若溫度過低,生成的是乙醚,因此選d;

答案:d

(2)實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ;

答案:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;

答案:b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出

(4)容器cNaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體,主要是二氧化硫能與溴水反應,干擾實驗;

答案:除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去CO2、SO2

(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;

答案: 溴的顏色完全褪去

(6)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃,生成了副產物。

答案:乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170(控溫不當亦可)

練習冊系列答案
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1)寫出B+乙甲+C的化學反應方程式___________________________

2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)

ABCD

3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應

②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。

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