【題目】運用所學知識,解決下列問題:

1AgNO3的水溶液呈______(填、)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______

2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

NH4Cl溶液的pH_____7(填、),升高溫度可以_______(填促進抑制NH4Cl的水解;

pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填”“);

③濃度相同的下列三種溶液:(ANH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為___________(用序號填空)。

3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑

【答案】 Ag H2O AgOH H 抑制Ag水解 促進 B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+AlCl3·6 H2OSOCl2混合加熱, SOCl2AlCl3·6 H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3SO2HCl氣體,抑制AlCl3水解

【解析】

(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽,水溶液中銀離子水解顯酸性,配制硝酸銀溶液加入硝酸是抑制銀離子水解;

(2)①強酸弱堿鹽在溶液中水解,溶液顯酸性,升高溫度促進鹽的水解;

②氫氧化鈉為強堿溶液,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變,而醋酸鈉的水解程度增大,溶液pH增大;

③濃度相同時,硫酸銨的化學式中含有兩個銨根離子,其溶液中含有銨根離子濃度最大,結(jié)合硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解比較銨根離子濃度大小;

(3)SOCl2AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3SO2HCl氣體,抑制了氯化鋁的水解。

(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽,水溶液中銀離子水解顯酸性,反應的離子方程式為:Ag++H2OAgOH+H+;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是抑制硝酸銀水解,避免溶液變渾濁;

(2)NH4Cl為強酸弱堿鹽,銨根離子在溶液中水解,溶液顯酸性,溶液的pH7,鹽的水解為吸熱反應,升高溫度促進NH4Cl的水解;

pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解溶液顯示堿性,加熱后醋酸根離子的水解程度增大,則溶液pH增大,所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH;

③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液,(B)(NH4)2SO4溶液,(C)NH4HSO4溶液,B的化學式中含有兩個銨根離子,其溶液中c(NH4+)最大;NH4HSO4電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解,則C溶液中銨根離子濃度大于A,所以三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為:BCA

(3)由于HCl易揮發(fā),蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,若使SOCl2AlCl36H2O混合并加熱,SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用,可得到無水AlCl3,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+AlCl36H2OSOCl2混合加熱,SOCl2AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3SO2HCl氣體,抑制AlCl3水解。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應,可用如圖裝置制。ㄔ摲磻懦鰺崃浚V迫r觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是

A. 制備溴苯的反應屬于取代反應

B. 裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用

C. 該反應還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽

D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性和Fe3+的氧化性,特邀你參與以下探究活動。

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2FeCl3溶液的反應來探究,并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學想聽聽你的

(1)確定選擇SO2FeCl3溶液的反應而不選擇SO2Fe(NO3)3溶液的反應來探究,你認為可能是基于什么原因作出的選擇:_______________________________________。

(2)SO2通入FeCl3溶液中,你認為可能觀察到的現(xiàn)象是:______________________,你預測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):___________________________________。

II.實驗探究

(1)配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作,其中正確的是:_________。

②檢測得知溶液呈酸性,其原因是:___________________________(用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預期的現(xiàn)象。將反應后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預期的結(jié)果。

查閱資料得知:[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_____________________________________

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2,溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。請你推測小組在實驗方案設(shè)計中“加濃HCl酸化”的目的是:_____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NANa+

C. 水合b離子的圖示不科學

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導致

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的說法中正確的是(

A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

B.堿性:Na2CO3NaHCO3

C.水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

D.與鹽酸反應速度Na2CO3NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,其放電時的原電池反應:根據(jù)此反應判斷,下列敘述中正確的是  

A. Pb是正極

B. 得電子,被氧化

C. 電池放電時,溶液的酸性增強

D. 負極反應是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產(chǎn)物,該小小組同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題:

(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式:________________。

(2)為了完成實驗,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→_______(按氣流方向,用小寫字母表示);有同學認為該裝置存在缺陷,則該缺陷是______________。

(3)連接好儀器,_____________,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,在滴入濃硝酸,點燃酒精燈,通入氮氣的主要目的是_______________。

(4)裝置E的作用是________________;能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_____________。

(5)探充NO與Na2O2反應的產(chǎn)物。

假設(shè)1:產(chǎn)物只有NaNO3;假設(shè)2:_________________;

假設(shè)3:產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產(chǎn)物,該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________,反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應:①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=﹣2600 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=﹣566 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據(jù)方程式②,CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應時,若加入催化劑,可以使H減小

C. 若投入1molCO23molH2在一定條件下充分反應,則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質(zhì)量的CO2,則放出的熱量C2H2大于CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某同學設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_________________________

(3) 該實驗設(shè)計存在的缺陷是____________________,為了克服該缺陷,需要補充裝置D,其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置

回答下列問題:

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象:b___________________;c______________________

(2) 反應結(jié)束后試管a中有部分白色固體,將a試管中的溶液慢慢倒入水中,發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式:_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案