12.25℃,101kPa時,反應S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol.下列說法中正確的是(  )
A.S的燃燒熱為297.23 kJ
B.S(g)+O2(g)═SO2(g) 放出的熱量大于297.23 kJ
C.S(g)+O2(g)═SO2(g) 放出的熱量小于297.23 kJ
D.形成1mol SO2的化學鍵釋放的總能量小于斷裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化學鍵所吸收的總能量

分析 由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可知該反應為放熱反應,S(s)=S(g)為吸熱過程,由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,以此來解答.

解答 解:由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,
A.1molS的狀態(tài)不知,可能是氣體,也可能是固體,故A錯誤;
B.由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,則放出的熱量大于297.23 kJ,故B正確;
C.由蓋斯定律可知,SO2(g)=SO2(s)為放熱過程,S(s)+O2(g)═SO2(s)△H<-297.23kJ/mol,則放出的熱量大于297.23 kJ,故C錯誤;
D.該反應為放熱反應,則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查反應的熱化學反應方程式正誤判斷,明確反應熱與鍵能、蓋斯定律的關系即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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8.已知:某溫度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關系為( 。
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7.五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素代號TXYZW
原子半徑
(nm)
0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5,-3+7,-1+6,-2+3
(1)Y元素簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)關于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是b(填序號).
a.簡單離子的半徑:Y>Z
b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c.最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器。┻M行實驗,將甲的濃溶液滴加到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成,發(fā)生反應的離子方式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一,其被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是:2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3.

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17.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是( 。
A.著色劑--苯甲酸鈉B.調(diào)味劑--亞硝酸鈉
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2.下列說法正確的是( 。
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