7.五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素代號(hào)TXYZW
原子半徑
(nm)
0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5,-3+7,-1+6,-2+3
(1)Y元素簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是b(填序號(hào)).
a.簡單離子的半徑:Y>Z
b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液滴加到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝,其被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3.

分析 利用同一周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小,最高化合價(jià)為族序數(shù),可根據(jù)短周期元素及表格中原子半徑化與化合價(jià)來判斷原子,并利用T、X兩種元素形成的10e-分子可以準(zhǔn)確判斷X為N元素,T為H元素,從而Y為Cl,Z為S,W為Al,然后利用元素的性質(zhì)、元素形成的化合物的性質(zhì)、化合價(jià)原則來分析解答.

解答 解:利用同一周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小,最高化合價(jià)為族序數(shù),可根據(jù)短周期元素及表格中原子半徑化與化合價(jià)來判斷原子,并利用T、X兩種元素形成的10e-分子可以準(zhǔn)確判斷X為N元素,T為H元素,從而Y為Cl,Z為S,W為Al,
(1)根據(jù)上面的分析可知,Y為Cl,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)由Y的化合價(jià)及Y為短周期元素,則Y為Cl,氯離子半徑小于硫離子半徑,則a錯(cuò);氯比硫元素的非金屬性強(qiáng),則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,則b對(duì);
氯比硫元素的非金屬性強(qiáng),則高氯酸的酸性大于硫酸的酸性,則C錯(cuò),
故答案為:b;
(3)由表中的化合價(jià)及元素都在短周期,T、X兩種元素形成的10e-分子,T為H元素,W為Al元素,則甲為氨氣,乙為氯化鋁,由圖可知,燒瓶中濃氨水滴入到氫氧化鈉固體中產(chǎn)生氨氣,試管中發(fā)生氯化鋁與氨水的反應(yīng)生成有白色沉淀生成,試管中發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案為:白色沉淀生成;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)由X的化合價(jià)可知X為第ⅤA族元素,XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝,則X為N元素,再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知,NO2中N元素的化合價(jià)+4價(jià),NaNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià),由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知M中N的化合價(jià)為+3價(jià),
故答案為:+3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,難度中等,以原子半徑、化合價(jià)為信息綜合考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,明確非金屬之的比較、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、氫氧化鋁的制備、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:
FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g);△H>0
其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$,已知1100℃,K=0.263
1100℃時(shí),測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否(填“是”或“否”),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.催化劑作用下,環(huán)氧丙烷和二氧化碳制備全降解塑料
B.催化劑作用下,乙烯和水制乙醇反應(yīng)
C.乙醇在銅催化作用下與氧氣的反應(yīng)
D.甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康,下列各組中的物質(zhì)都屬于毒品的是( 。
A.冰毒、青霉素B.海洛因、冰毒C.尼古丁、碘鹽D.大麻、搖頭丸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( 。
A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$是氫的三種同位素
C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子${\;}_{8}^{18}O$
D.金剛石、石墨、甲烷屬于同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃,101kPa時(shí),反應(yīng)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol.下列說法中正確的是( 。
A.S的燃燒熱為297.23 kJ
B.S(g)+O2(g)═SO2(g) 放出的熱量大于297.23 kJ
C.S(g)+O2(g)═SO2(g) 放出的熱量小于297.23 kJ
D.形成1mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.迄今有機(jī)化合物種類已達(dá)幾千萬種,遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于無機(jī)物,但碳在地殼中含量卻不是很高
B.有機(jī)物種類繁多的一個(gè)重要原因是同系物現(xiàn)象的存在
C.有機(jī)物與我們生活息息相關(guān),石油、甘油、豆油;清潔劑、粘合劑、干燥劑;人造纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)物
D.組成有機(jī)物的元素除碳外還有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等,NH4OCN  CCl4 CS2都是有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣,并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→c→b→d.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒
精燈.Cl2 通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是下層液
(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖3所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是上層液(同上).
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是( 。
A.可以采取分液的方法分離甘油和水
B.分離苯和硝基苯時(shí)可以采取蒸餾的方法
C.采取冷卻結(jié)晶的方法可以將食鹽水中的氯化鈉分離出來
D.重結(jié)晶是物質(zhì)分離提純過程中常用的方法,結(jié)晶次數(shù)越多,得到產(chǎn)品越純凈,所以通常操作時(shí)冷卻結(jié)晶次數(shù)越多越好

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同步練習(xí)冊(cè)答案