【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí),VA=0.9a L,則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B
B. 打開K達(dá)到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大
C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小
D. 打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計(jì))
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖象知,A保持恒壓,B保持恒容。A、化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的濃度有關(guān),濃度越大,反應(yīng)速率越大; B、打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡,根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡后總的物質(zhì)的量,再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算總體積,進(jìn)而計(jì)算A容器的體積,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),據(jù)此判斷;C、先根據(jù)相同條件下,氣體的氣體之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡后氣體的物質(zhì)的量,再結(jié)合方程式計(jì)算X反應(yīng)的物質(zhì)的量,最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率,再結(jié)合B裝置中壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷X的轉(zhuǎn)化率;D、升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng);升高溫度,氣體膨脹,體積增大;
A、起始時(shí)VA=0.8a L,VB=a L,A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,最終仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度,所以兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B,所以A正確; B、反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H<0,所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但升高溫度,氣體膨脹,體積增大,所以則A容器的體積可能增大,也可能減小,故B錯(cuò)誤;C、達(dá)到平衡時(shí), VA=0.9a L,等壓、等溫條件下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是4mol/0.80.9=4.5mol,
設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol,則:
X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)
起始(mol) 2 2 0 0
反應(yīng)(mol) m m 2m m
平衡(mol) 2-m 2-m2m m
即2-m+2-m+2m+m=4.5m,計(jì)算得出m=0.5,所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=0.5/2100%=25%;B裝置是在恒容條件下,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量增大,導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)能抑制X的轉(zhuǎn)化率,故A比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小,所以C正確;D、打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡,X的轉(zhuǎn)化率為25%,參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol25%=1mol。
X(g) + Y(g)2Z(g)+ W(g)
起始(mol)4 4 0 0
反應(yīng)(mol)1 1 2 1
平衡(mol)3 3 2 1
故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為3+3+2+1=9mol,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,則總?cè)萜鞯捏w積為0.8a/4mol9mol=1.8aL,則VA=1.8aL- aL =0.8 aL,所以D選項(xiàng)是正確的;答案:B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③點(diǎn)燃A處的酒精燈; ④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈;⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)有下列物質(zhì):①銅;②石灰水;③CO2;④Fe(OH)3溶液;⑤CaO;⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____(填序號(hào),下同),屬于堿性氧化物的是_____
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是_____L.將其與氫氣化合,需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol,將生成的氣體溶于水,配成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L
(3)如圖所示,將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中,觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色,最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處(填分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用
(1)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是_____(填化學(xué)式,下同),適宜做耐火材料的是_____
(2)若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3雜質(zhì),最適宜的除雜方法是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(3)實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+的溶液時(shí),為了防止Fe2+變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是_____(用離子方程式表示)
(4)Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)0~20min,A的平均反應(yīng)速率為_________________;8min時(shí),v(正)___v(逆)(填:>、=或<)
(2)反應(yīng)方程式中的x=_______,30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是________________________。
(3)20~30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______30~40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)(填:>、=或<)。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填:“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是__________________min。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
圖 1 圖2
(3)判斷反應(yīng)③△H____0; △S____0(填“>”“=”或“<”)在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol, 此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知 c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.常溫條件下,將amol/L的CH3COOH與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號(hào))。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號(hào))。
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號(hào))。
A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
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