【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈; ②打開(kāi)分液漏斗活塞; ③點(diǎn)燃A處的酒精燈; ④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈;⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。
【答案】關(guān)閉分液漏斗活塞,向E中加水,沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱 0.6NA 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中 ②③①⑤④ 取少量產(chǎn)物于試管,加入水,用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣
【解析】
制備Ca3N2應(yīng)用N2與Ca反應(yīng),首先制備N2,Ca3N2在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,因此需要除去N2中的水蒸氣,以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進(jìn)入,據(jù)此分析;
(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性,操作方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,向E裝置中加水,沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管,用酒精燈微熱圓底燒瓶,E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出,撤去酒精燈,E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在,說(shuō)明氣密性良好;
答案為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,向E裝置中加水,沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管,用酒精燈微熱圓底燒瓶,E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出,撤去酒精燈,E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在,說(shuō)明氣密性良好;
(2)生成N2的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式,轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L,則生成4.48L氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.6mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA;
答案為0.6NA;
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,利用O2的氧化性將Fe2+氧化,即離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;Ca3N2遇水發(fā)生水解,因此裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入D中;
答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入D中;
(4)檢查裝置氣密性后,因?yàn)?/span>Ca是活潑金屬,容易與O2反應(yīng),因此首先利用N2排除裝置中空氣,即先打開(kāi)分液漏斗的活塞,然后點(diǎn)燃A處的酒精燈,當(dāng)排除裝置的空氣后,再點(diǎn)燃D處酒精噴燈,當(dāng)反應(yīng)完畢后,熄滅D處酒精燈,讓Ca3N2在N2中冷卻下來(lái),最后熄滅A處的酒精燈,即順序是②③①⑤④;
答案為②③①⑤④;
(5)Ca3N2與水反應(yīng)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,如果含有Ca,Ca也能水反應(yīng):Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,NH3極易溶于水,H2不溶于水,因此操作是取少量產(chǎn)物于試管中,加入水,用排水法收集到無(wú)色氣體,則含有鈣;
答案為取少量產(chǎn)物于試管中,加入水,用排水法收集到無(wú)色氣體,則含有鈣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,從電子云重疊方式看共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種;固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
(2)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__。
圖1 FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化
(3)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為__ nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為____。
(4)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于_______位置,O處于______位置。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置并進(jìn)行蒸餾,可得到汽油和煤油。
(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱(chēng)分別是:A、______;B、______;C、______。
(2)將以上儀器按(一)→(六)順序,用字母a,b,c…表示連接順序:
e接____;h接____;k接l;b接____;____接____。
(3)A儀器中的c口用于______,d口用于______。
(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________。
(5)在B中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是________________。
(6)給B加熱,收集到沸點(diǎn)為60℃~150℃間的餾分是______,收集到150℃~300℃間的餾分是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 為短周期主族元素,W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:W>X
B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y>Z
C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):Z>W
D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.硅粉與在300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和,放出熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。的電子式為__________________。
Ⅱ.將氫化為有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:
①
②
③
(1)氫化過(guò)程中所需高純度可用惰性電極電解溶液制備,寫(xiě)出產(chǎn)生的電極名稱(chēng)______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)③的_______________(用,表示)。
(3)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外,還有______(填分子式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 待鍍鐵棒為陰極
B. 選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好
C. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250 mL_______(填儀器名稱(chēng))中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
驗(yàn)證氧化性 | ____________ | ____________ |
驗(yàn)證不穩(wěn)定性 | ____________ | ____________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí),VA=0.9a L,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B
B. 打開(kāi)K達(dá)到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大
C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小
D. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計(jì))
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